1 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加少量溶液：

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C．铅酸蓄电池充、放电原理：

D．过量铁粉加入稀硝酸中：

2 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
   
请回答以下问题：
(1)Na₂FeO₄中Fe的化合价为_______。
(2)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知Na₂FeO₄在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na₂FeO₄时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na₂FeO₄也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是_______。

3 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中字母代表常见的含氯元素的物质，b、e均为钠盐。下列说法正确的是

A．a、d、f都属于一元强酸

B．c、d均具有强氧化性和漂白性

C．的转化中，每消耗1mol c转移个电子

D．b、e在一定条件下反应生成c时，物质的量之比

4 . 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图所示：

步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污。回答下列问题：
(1)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的硫化氢气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。

(2)步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是_______。
(3)步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。将硫酸铁铵晶体样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

5 . (1) S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
___Fe²⁺+___ S₂O +___ H₂O₂+___OH^- = ___ Fe₂O₃+___ S₂O+___ H₂O
②下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。
A 该反应中S₂O表现了氧化性
B 已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C 该反应中H₂O₂作氧化剂
(2)人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu₂S+____Fe³⁺+____H₂O ____Cu²⁺+____ Fe²⁺+___ (       )+____ SO
(3)书写下列反应的热化学方程式: 1 molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；_________。

6 . 已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。
(4)如反应转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。