1 . 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是

A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．“还原”发生反应的离子方程式为

C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒

D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍

2 . 某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：

产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；
②，；
③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是

A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉

B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小

C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：

D．则产品中Sn的质量分数为％

3 . 2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol或1mol计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、．下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为

B．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化

C．该过程实现高效分解水的同时也产生副产物

D．若，则与的大小关系为

5 . 是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。

(4)若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________。

6 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄2H₂O实验流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________，“沉淀”的化学式为___________。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原(填离子符号)；NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca^2＋与Mg^2＋转化为氟化物沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

9 . 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：

金属离子
开始沉淀时（）的	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（）的	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
(2)、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
(3)滤液B加入的离子方程式为______。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。

10 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。