2 . 大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5

B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9%

C．生成22g 能消除NO的数目为0.2

D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5

3 . 以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

4 . 亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力（转移电子的物质的量）是等质量的的______倍（保留小数点后一位）。“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是______。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式：______。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)为探究的氧化性，可以选择下列试剂______。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是______
A．淀粉-KI溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液

5 . 锇酸钾晶体（）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约的锇吸收液（主要成分为，含少量及、杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如下：

已知：四氧化锇（）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发。回答下列问题：
(1)“沉锇”得到难溶物，该化合物中锇元素的化合价为_______。
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是_______。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反应后蒸馏出，生成的离子反应方程式为_______。
(4)用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是___________________________________。
(5)“转化”时须加入过量溶液，用平衡原理解释其原因____________________________。
(6)已知：、。
锇吸收液中、浓度分别为和，若取1.0L废液，则至少需加入_______g才能使废液中、沉淀完全（当离子浓度，可认为沉淀完全）。

7 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加少量溶液：

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C．铅酸蓄电池充、放电原理：

D．过量铁粉加入稀硝酸中：

8 . 以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分为___________；确定“滤液1”中的已被完全氧化的方法是___________。
(2)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。
(3)向“滤液3”中按物质的量之比为加入和，若“滤渣4”的成分为，总反应的离子方程式是___________。经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成杂质，反应的化学方程式是___________。
(4)向“滤液1”中加入的“溶液”须控制用量，请解释原因___________。