1 . 稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(，质量分数为)、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。

已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；
②常温下，。回答下列问题：

(1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中，_____(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_____。
(2)“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_____。
(3)“滤液2”的溶质主要为_____(填化学式)；“滤液3”中的_____(填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括_____；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_____。

5 . 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工业流程如下：

已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	9.1

回答下列问题：
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为_______。
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在_______(操作单元名称)循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)“水解”操作加入目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数_______；“转化”过程加入铁粉的目的是_______，滤液3中含有的金属阳离子有_______。
(5)“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为_______。

8 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，Ni²⁺开始沉淀的pH为2，Co²⁺开始沉淀的pH为3。
②M²⁺(Co²⁺或Ni²⁺)的萃取原理：2HR(有机相)+M²⁺(水相)⇌MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为_______；实际生产中还有少量的Li₂CO₃生成，原因是_______。
(2)“酸洗”的目的是_______；若“洗液”中c(Li⁺)=2.0mol•L^-1，加入Na₂CO₃固体后，为使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na₂CO₃的物质的量为______mol[忽略溶液体积变化，K_sp(Li₂CO₃)=2.2×10^-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。

①生成MnO₂的离子方程式为_______。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______；应选择的最佳pH为_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co²⁺、Ni²⁺转移到水层。
①试剂X为_______(填试剂名称)。
②为使Co²⁺、Ni²⁺尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_______。

9 . 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl₂•6H₂O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“浸取”操作应在高温下进行

B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+

C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解