1 . 某小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为___________。
已知：I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。为了进一步探究S₂O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	V1	2	V2	30

(2)上述实验Ⅱ中的V₁=___________；V₂=___________。
加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率远低于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率；
猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，Na₂S₂O₃消耗完后才与I^-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.001mol/L碘水/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	CCl4/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(3)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(5)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

2 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、均为强酸。下列说法错误的是

A．的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积

B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出

C．加入溶液，反应的离子方程式为

D．操作甲的名称是过滤

3 . I．金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。是共价化合物，一种重要的半导体材料。与同周期，与同主族。
(1)下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
a．碱性：　　　b．非金属性：
c．酸性：　　　　　d．氢化物的还原性：
(2)废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，写出该反应的化学方程式_______。
II．、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．、、核外电子层结构相同　　
b．是由两种元素组成的
c．是两种元素组成的四原子分子　　　　
d．在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)电子式表示的形成过程_______。
(4)含的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
(5)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。

4 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是___________。
(2)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________(填化学式)。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________。
(3)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的___________[当mol⋅L时可认为离子沉淀完全]。
(4)“煅烧”过程生成，则消耗的___________。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________。

5 . 环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：

相关数据如下：

物质	密度	沸点/℃（101kPa）	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.0	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.0 98.0/3.4kPa	95.0	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

回答下列问题：
(1)的作用是________；加入食盐的目的是________。
(2)环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________，为了便于控制温度，加热方式最好选用________（填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________（填标号）。
a.关闭真空泵             b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞             d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为________（保留2位有效数字）。
(5)传统的制备环已酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为________。

7 . 下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式，下同)，属于电解质的是___________。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。

8 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl₂ +bO₂ + cH₂OdFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=7

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

9 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响．
I．资料显示：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化；氢氧化钠能吸收，但不能吸收．该学习小组按如图装置进行验证实验（夹持仪器已略去）．

回答下列问题：
(1)写出装置①中反应的离子反应方程式________________．
(2)写出装置②中反应的化学反应方程式______________．
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______________．（填装置序号）
(4)下列说法正确的是_____________．

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

(5)下列说法正确的是___________．
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中．当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________．

10 . 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为、、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。

Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氨元素的气体有两种，二者均非氧化物。

Ⅲ．；、。

请回答下列问题：

(1)请写出“焙烧”过程中，及分别与纯碱反应的化学方程式：___________、___________。
(2)“浸渣”的成分为___________(填化学式)：“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。

(4)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中的范围是___________。
(5)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。