1 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：
(1) K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃，铁屑自身转化成Fe³⁺，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)₃沉淀，其中铁屑将转化成Cr³⁺的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。
(4)酸性 K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe²⁺，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应)0.4g，若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为x mL，则K₂Cr₂O₇的浓度为_______ g∙L^-1。

2 . (1)在反应2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应___KClO₃+___HCl→___KCl+___ClO₂+___Cl₂+___   ____ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                     。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为              。