1 . 某反应中反应物与生成有：和一种未知物质，根据氧化还原反应相关知识可推知氧化性

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

3 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种物质．在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（          ）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

4 . 汽车尾气中的NO₂已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO₂ + G N₂ + H₂O + nX (未配平)，而将NO₂转化为无害的N₂。该反应中n是系数，但也可以为0， 而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的

A．CO2

B．SO2

C．H2O2

D．CH3CH2OH

5 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=4

6 . 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2A1+Fe₂O₃2Fe+A1₂O₃，下列判断正确的是（       ）

A．Fe2O3是氧化剂	B．Fe2O3是还原剂
C．此反应是放热反应	D．每生成1mol铁，需要转移2mol电子

7 . 在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是

A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2Br－ + 2I－ + 3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

C．2Fe2+ + 4Br－ + 2I－ + 4Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl－

D．4Fe2+ + 2Br－+ 2I－ + 4Cl2 → 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl－

8 . 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放，催化装置内发生反应为：NO_x+CON₂+CO₂(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（       ）

A．该反应中化合价变化的只有N元素

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

9 . 以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（　　）

A．FeCl3与Na2S	B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
C．HCl与NaHCO3	D．AgNO3与NH3•H2O

10 . 某反应体系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种微粒，反应过程中测得ClO^- 和N₂的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol