1 . 某离子反应中涉及Mn、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子,反应过程中S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.Mn中Mn的化合价为+6 |
B.S2-作还原剂,得电子后生成S |
C.根据该反应可判断还原性:S2->Mn2+ |
D.离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 钯是航天航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.酸浸时反应的化学方程式是 |
B.“热还原”中每生成1mol Pd同时生成的气体的物质的量为4mol |
C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有 |
D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 |
您最近半年使用:0次
名校
3 . 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂,其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图,下列说法错误 的是
A.图中a、b分别代表、 |
B.该反应能量转化形式为光能→化学能 |
C.该反应为 |
D.转化的路径中,被氧化为 |
您最近半年使用:0次
2022-12-12更新
|
79次组卷
|
2卷引用:湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
4 . 黄铁矿(主要成分),在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A.发生反应a时,0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L |
B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水 |
C.c发生反应的离子方程式为: |
D.总反应中氧化剂是O2 与Fe3+ |
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
A.反应I产生的尾气可通入碱液中吸收 |
B.反应I生成的FeCl2,在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4 |
C.反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4 |
D.Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH |
您最近半年使用:0次
解题方法
6 . 高铁酸钾()为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定,是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示,下列说法正确的是
A.反应①应在较高温度下进行,升高温度加快反应速率 |
B.在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可与过量的继续反应,生成更多的NaClO |
C.反应③的离子方程式为: |
D.该工艺流程中可循环使用的物质是NaOH |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵,下列说法错误的是
A.步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污 |
B.为了提高产率,步骤②中硫酸一定要过量 |
C.步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
D.步骤③的操作为蒸发结晶 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
8 . 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.水玻璃中通入少量: |
B.用稀硫酸酸化的KMnO溶液与少量反应: |
C.新制氯水中加入少量: |
D.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀: |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . 以废锌电池预处理物(主要成分为,另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体,生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺,说法正确的是
A.“滤渣A”主要成分为 |
B.“除锰”的离子方程式: |
C.“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有 |
D.“除铁”过程中,可以用代替 |
您最近半年使用:0次
2022-10-07更新
|
389次组卷
|
3卷引用:湖南省长沙市长郡中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
10 . 在特定碱性条件下,过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反应为H2O2+CrO+W→CrO+Y(未配平),下列有关说法正确的是
A.Y为OH- |
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C.1 mol H2O2参加反应时,转移电子的物质的量为6 mol |
D.在酸性条件下CrO可以转化为Cr2O |
您最近半年使用:0次
2022-10-04更新
|
142次组卷
|
2卷引用:湖南省邵阳市新宁县崀山培英学校2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题