1 . 钯是航天航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法正确的是

A．酸浸时反应的化学方程式是

B．“热还原”中每生成1mol Pd同时生成的气体的物质的量为4mol

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有

D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

2 . 以废锌电池预处理物(主要成分为，另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体，生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A．“滤渣A”主要成分为

B．“除锰”的离子方程式：

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有

D．“除铁”过程中，可以用代替

3 . 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性溶液处理：CH₃OH+MnO+OH^-→CO+MnO+H₂O (末配平，下同)
②酸化处理：MnO+H+→MnO₂↓+ MnO+H₂O
下列说法错误的是

A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．“反应①”中氧化性：MnO> CO

C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化

D．“反应②”消耗59.5g MnO时，反应中转移0.5mole-

4 . 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为

C．生成物丙、丁的质量比为9∶14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变

5 . 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是

A．是催化剂

B．是中间产物

C．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O

D．不属于分解反应

7 . 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：

实验	现象
	一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现: I区澄清且紫色褪色明显 II区底部覆盖棕黑色固体 II区澄清且紫色变浅

已知：Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu⁺=Cu+Cu²⁺。下列说法正确的是

A．I区铜反应后的主要产物是Cu2+，不可能是Cu+

B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO也发生了氧化还原反应

D．如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+

8 . 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为(未配平)。下列说法正确的是

A．还原性：

B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶2

C．该反应中，每生成1mol 转移2mol电子

D．若将该反应设计成原电池，则在负极区生成

9 . 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．电解池a极上发生的电极反应为

C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12 L

10 . 某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K₂S₂O₈、Ce(NH₄)₂(NO₃)₆等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH₃COCH₃为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是

A．该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化

B．氧化剂Ce(NH4)2(NO3)6中Ce的化合价为+2价

C．在还原消除反应中，有CH3COCH3生成

D．为中间产物