以废锌电池预处理物(主要成分为,另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体,生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺,说法正确的是
A.“滤渣A”主要成分为 |
B.“除锰”的离子方程式: |
C.“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有 |
D.“除铁”过程中,可以用代替 |
更新时间:2022-10-07 16:20:45
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【推荐1】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是
A.可通过点燃的方法除去尾气中的H2S |
B.H2S具有还原性 |
C.在图示转化过程中,只有两种元素的化合价不变 |
D.回收S的总反应为2H2S+O2= 2H2O+S↓ |
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【推荐2】铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ |
B.酸性条件可用稀硫酸提供 |
C.若有0.2 mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA |
D.NaBiO3可由下列反应制得:BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HCl |
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【推荐3】某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应,设计实验如下,在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液,放入铜珠,实验结果如下:
已知:Cu+在酸性溶液中不能稳定存在:2Cu+=Cu+Cu2+。下列说法正确的是
实验 | 现象 |
一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现: I区澄清且紫色褪色明显 II区底部覆盖棕黑色固体 II区澄清且紫色变浅 |
A.I区铜反应后的主要产物是Cu2+,不可能是Cu+ |
B.Ⅱ区棕黑色固体是MnO2,由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生 |
C.Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO也发生了氧化还原反应 |
D.如果酸性高锰酸钾溶液大大过量,所有反应完全后,产物中可能没有Mn2+ |
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【推荐1】部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
下列选项正确的是( )
弱酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K (25℃) | K=4.93×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | K=3.53×10﹣4 |
A.NaCN溶液中通入少量CO2:CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣ |
B.Na2CO3溶液中通入少量HF:CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O |
C.25℃,等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者 |
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率,可向稀硫酸中加入醋酸钠固体 |
B.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 |
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性 |
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解题方法
【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol |
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
C.泡沫灭火器的反应原理:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
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解题方法
【推荐1】利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示:
已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
②有强还原性,能与剧烈反应生成。
下列说法正确的是
已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
②有强还原性,能与剧烈反应生成。
下列说法正确的是
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴 |
B.步骤Ⅰ制备溶液时,测得产物中与的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 |
C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 |
D.生成水合肼反应的离子方程式为 |
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【推荐2】磷化铝(AlP,熔点:2000℃)通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,主要用于熏杀粮食中的储粮害虫等,下列有关说法正确的是
A.AlP属于共价晶体 |
B.起熏杀作用的物质通常是Al(OH)3 |
C.常用铝与红磷在一定条件下化合制备AlP |
D.AlP能水解或与稀硫酸作用,且均产生一种无毒气体 |
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