1 . 钯是航天航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法正确的是

A．酸浸时反应的化学方程式是

B．“热还原”中每生成1mol Pd同时生成的气体的物质的量为4mol

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有

D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

2 . 黄铁矿(主要成分)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

D．总反应中氧化剂是O2 与Fe3+

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应I产生的尾气可通入碱液中吸收

B．反应I生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4

C．反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4

D．Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH

4 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵，下列说法错误的是

A．步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污

B．为了提高产率，步骤②中硫酸一定要过量

C．步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．步骤③的操作为蒸发结晶

5 . 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．水玻璃中通入少量：

B．用稀硫酸酸化的KMnO溶液与少量反应：

C．新制氯水中加入少量：

D．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

6 . 以废锌电池预处理物(主要成分为，另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体，生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A．“滤渣A”主要成分为

B．“除锰”的离子方程式：

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有

D．“除铁”过程中，可以用代替

7 . 在特定碱性条件下，过量H₂O₂可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H₂O₂+CrO+W→CrO+Y(未配平)，下列有关说法正确的是

A．Y为OH-

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．1 mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为6 mol

D．在酸性条件下CrO可以转化为Cr2O

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．可通过点燃的方法除去尾气中的H2S

B．H2S具有还原性

C．在图示转化过程中，只有两种元素的化合价不变

D．回收S的总反应为2H2S+O2= 2H2O+S↓

10 . 常温下，向的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为

B．水的电离程度：a＜b＜c

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：