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1 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I2生成，发生反应的化学方程式是___________ 。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)①中溶液有I2生成，发生反应的化学方程式是
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是
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解题方法
2 . NOx是污染性气体，其性质的掌握及防污处理很重要。回答下列问题：
(1)写出NO2与水反应的离子方程式：___________ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________ 。
(2)相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为___________ mL（答出所有可能）。
(3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：
、
。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，
的比值应满足__________ 。
(4)尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为_______________ 。
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式：__________ 。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_____________________ 。
(1)写出NO2与水反应的离子方程式：
(2)相同条件下，将10mL装满NO2与O2的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO2的体积可能为
(3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2），并获得副产品。
已知：
、。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，的比值应满足(4)尿素水溶液热解产生的NH3可去除汽车尾气中的NOx，流程如下：
①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为
②写出“催化反应”过程中NH3还原NOx的化学方程式：
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和
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3 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________ 的排放（填“
”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________ 。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________ （填字母代号）。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)写出碳元素的两种同素异形体名称________ 。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________ ，其所属物质类别为________ 。（填写下列正确的选项代号）
A.电解质 B.非电解质 C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________ ，该反应中还原剂是________ 。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满
的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为
，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________ 。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少
”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用”或“氟氯代烷”）(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)写出碳元素的两种同素异形体名称
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是
A.电解质 B.非电解质 C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满
的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：
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4 . 请根据已知信息回答下列各问题：
Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：
。请回答：
(1)X的化学式是______ 。
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)______ 。
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______ （填化学式）。
(4)NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______ 。
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的玻璃 仪器有：玻璃棒、烧杯和______ ，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______ g。
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为______ （填编号）。
(7)取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______ 。
a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中
的数目 d．溶液的密度
Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：
。请回答：(1)X的化学式是
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是
(4)NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为
(7)取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中
的数目 d．溶液的密度
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解题方法
5 . 按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO3的电离方程式：___________ 。
(2)Na2CO3的电离方程式：___________ 。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：___________ 。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：___________ 。
(5)将下列方程式配平：___________ 。
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
(1)HNO3的电离方程式：
(2)Na2CO3的电离方程式：
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：
(5)将下列方程式配平：
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
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6 . 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________ (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________ 。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于
对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________ 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。___________ 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________ 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：___________ 。
②若用NaOH溶液代替
悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________ 。
| 方法Ⅰ | 用 溶液吸收 |
| 方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分为CO、 、 )将在高温下还原成S |
| 方法Ⅲ | 用溶液吸收 |
| 方法Ⅳ | 用NaClO碱性溶液吸收 |
| 方法Ⅴ | 石灰-石膏法吸收 |
(1)方法Ⅰ中吸收
后的溶液通过a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原
反应的化学方程式为(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于
对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有
烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
②若用NaOH溶液代替
悬浊液，增加了生产成本，但可以防止
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2024-01-24更新
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314次组卷
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2卷引用：湖南省常德市津市市第一中学2023-2024学年高一下学期4月份月考化学试卷
7 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用
酸性溶液处理
和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①
(未配平)
②
(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________ (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与
反应的离子方程式：___________
(3)欲配制480mL0.1mol/L
溶液，需称取
的质量为___________ g，需要的玻璃仪器有___________ 。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为
)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量
和
反应，生成
(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________ 。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅰ：在用
酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：①
(未配平)②
(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)
，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，
与也能发生氧化还原反应。(2)配平
与反应的离子方程式：(3)欲配制480mL0.1mol/L
溶液，需称取的质量为Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为
)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：(4)用软锰矿制备
的化学方程式是：(5)
转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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8 . 按要求填空。
(1)反应
在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________ (填分子式，下同)是氧化剂，___________ 是还原产物。
(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将
转变为。这说明维生素C具有：___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)已知有
，
，根据上述反应可判断
、
、的还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将
还原为
。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________
___________
___________Al＋___________
___________
___________
___________KOH
(5)元素G的一种含氧酸化学式为
，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物
为___________ (填“酸式盐”或“正盐”)。
(1)反应
在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将
转变为。这说明维生素C具有：(3)已知有
，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将
还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：___________
___________Al＋____________________________________________KOH(5)元素G的一种含氧酸化学式为
，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为
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9 . 填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、
、
、
、。已知该反应中只发生如下过程：
①该反应中的还原剂是______ ．
②该反应中，发生还原反应的过程是______ ．
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______ ．
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______ ．
(2)在反应
中，还原产物是______ ，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ．
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、、、、。已知该反应中只发生如下过程：①该反应中的还原剂是
②该反应中，发生还原反应的过程是
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
(2)在反应
中，还原产物是
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解题方法
10 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
(1)②处应填的物质类别是___________ ；
(2)将钠放入水中发生反应的离子方程式是___________ ；
(3)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________ 中；
(4)将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是___________(填标号)；
(5)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
____
+____Na2O2+______→ ______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)
首先请补全方程式并配平__________ ，然后回答反应中被还原的元素是___________ ；反应中每消耗1molNa2O2的同时有___________ mol电子转移。
(1)②处应填的物质类别是
(2)将钠放入水中发生反应的离子方程式是
(3)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于
(4)将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是___________(填标号)；
| A．有气体生成 | B．无气体生成 | C．有蓝色沉淀生成 | D．大量红色固体铜生成 |
(5)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
____
+____Na2O2+______→ ______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先请补全方程式并配平
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