1 . Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银，反应为：。请回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________。
(2)配平该离子方程式：___________。
(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)若该反应消耗，则镀件镀上银的质量为___________g。
Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

2 . 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	溶解

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________。(填序号)

A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄

(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子_________(填序号)

A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-32溶液中pH应为________时Cr³⁺恰好完全沉淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr³⁺转化为)。
(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是，阴极反应式是。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)
(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为________________________________。
(3)若溶液中初始含有，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。

3 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。
（3）爆炸残留在废水中的CN^－可以用Cr₂O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________     
a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；