1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
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2 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。
时，
和
的电离常数如下表所示。
1．等浓度的
和
溶液，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________ 。
2．过程I中，
溶液吸收
时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，
的物质的量分数
与pH的关系如图所示。___________ 。
②等浓度和
的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________ 。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
___________ 。
时，和的电离常数如下表所示。 |  |
 | |
|  |
 |
1．等浓度的
和溶液，(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：2．过程I中，
溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。
②等浓度
和的混合溶液中，下列关系正确的是A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的
。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
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解题方法
3 . 联氨(N2H4)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N2H4的电子式。___________
(2)N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。
(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N2H4+H2O
N2H
+OH- 可知N2H4是___________ 。
A．酸 B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为___________ 。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________ 。
②N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是___________ 。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______ 。
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1
(6)Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______ 。
Co2++N2H4+___________=Co↓+N2↑+H2O
当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴___________ 克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。
①该配合物的化学式是___________ 。
A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3
②该配合物的配体有___________ 。
Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N2H4的电子式。
(2)N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。
| A．范德华力 | B．氢键 | C．共价键 | D．离子键 |
①由N2H4+H2O
N2H+OH- 可知N2H4是A．酸 B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是
②N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1
(6)Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平
Co2++N2H4+___________=Co↓+N2↑+H2O当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。
①该配合物的化学式是
A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3
②该配合物的配体有
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4 . 
是硝酸的酸酐，溶于水生成
或
合金可用于还原脱除水体中的硝态氮
。完成下列填空：
(1)
被
脱除，被还原成
，配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______
_______
________
________
________
________
不稳定，时的分解方式如下：
①
；
②
。
(2)
时，在一个容积不变的容器中加入
，气体总浓度
与时间
的变化关系如下表所示：
①在
时，测得
浓度为
，此时的浓度是___________ 
。反应达到平衡时，
的浓度是___________ 。
②若升温至
，平衡时气体总浓度
___________ 
。
A．> B．= C．<
③已知：
___________ 。
④
是一种高效清洁的火箭燃料。
完全燃烧成
和
时，放出
热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②
，如图表示的
的变化图。可见反应在
时都达到了平衡，而
时都改变了个条件。
①
时扩大容器的体积，请在图中画出
时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断
时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ；
②时仅改变一个条件，可能是___________ 。
③
时仅降低了反应的温度，可能原因是___________ 。
是硝酸的酸酐，溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空：(1)
被脱除，被还原成，配平下列反应的离子方程式_______
_______ ________ ________ ________ ________不稳定，时的分解方式如下：①
；②
。(2)
时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度与时间的变化关系如下表所示： | 0 | 260 |  |
 |  |  |  |
时，测得浓度为，此时的浓度是。反应达到平衡时，的浓度是。②若升温至
，平衡时气体总浓度。A．> B．= C．<
③已知：
④
是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时，放出热量。请写出该反应的热化学方程式(3)针对反应②
，如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了个条件。①
时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势②试判断
时可能改变的条件是(4)针对反应
①
时可能改变的条件是②
时仅改变一个条件，可能是③
时仅降低了反应的温度，可能原因是
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5 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________ ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为___________ ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：___________ ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O
+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
| A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 | B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 |
| C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 | D．纯铁无杂质，可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
| A．K2FeO4中铁元素显+6价 |
| B．过程①中K2FeO4被细菌还原 |
| C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
| D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②写出在此条件下，反应的离子方程式：
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
| 实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：
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解题方法
6 . 84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。
(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因___________ ，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间___________ 。
(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________ 。
_______NH
+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+
(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因___________ 。
(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式
(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因
(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。
_______NH
+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因
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解题方法
7 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O — NaCl + HNO3 (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______ 。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______ L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)_____ c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________ (填“高”或“低”)，其原因是_________ 。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________ ；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________ 。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)配平上述反应方程式
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
| 滴加 KI 溶液 | 再滴加 CCl4，振荡、静置 | 结论 | |
| A 试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显 | 氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3 |
| B 试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式
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8 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3，使NaOH再生的原理是___________ 。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________ 。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______ ；氧化剂是_______ 。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______ 。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________ 。
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
)最大的是______。
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式___________ 。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是________ 。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
| A．酸雨 | B．白色污染 | C．光化学烟雾 | D．温室效应 |
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3，使NaOH再生的原理是(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是
②上述反应中的各物质属于共价化合物是
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
)最大的是______。| A．氨水 | B．NH4Cl | C．NH4HCO3 | D．NH4HSO4 |
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是
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9 . 合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热
。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。
模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
Ⅰ中反应：
（杂质不反应）
(2)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了
，则反应速率
______ 。（忽略溶液体积变化）
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______ （结合离子方程式解释）。
不同
时，浸出液中
的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。
(4)溶液中微粒浓度的关系正确的是______。
(5)将亚硫酸钠溶液酸化至
，此时溶液中
______
。
(6)
时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______ 。
时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______ 。
(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整______ 。
(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______ 。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热
。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。A． |
| B．三个基元反应中只有③是放热反应 |
| C．该化学反应的速率主要由反应②决定 |
D．该过程的总反应为 |
模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
Ⅰ中反应：
（杂质不反应）(2)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是
不同
时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。(4)
溶液中微粒浓度的关系正确的是______。A． |
B． |
C． |
D． |
(5)将亚硫酸钠溶液酸化至
，此时溶液中______。| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．无法确定 |
(6)
时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整
(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：
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10 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使
分解为
和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________ 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．
ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________ ；②反应速率___________ 。
A．i>ii B．i=ii C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：
。
(3)已知
呈平面正三角形结构，推测
的立体构型为___________ 。
A．平面正三角形 B．正四面体型 C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
(5)与
结构相似，但的沸点高于，原因是___________ 。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中
的操作方法：________ 。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
(7)写出反应I的化学方程式：___________ ；若该反应生成标准状况下
氢气，转移电子数目为___________ 。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物
代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的
值随温度
变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________ 。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________ (简述即可，不必展开)。
分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。(1)
分解过程中断裂的化学键属于A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．
ii．比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量
A．i>ii B．i=ii C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：
。(3)已知
呈平面正三角形结构，推测的立体构型为A．平面正三角形 B．正四面体型 C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
A．溶解性： | B．氧化性： |
| C．热稳定性： | D．酸性： |
(5)
与结构相似，但的沸点高于，原因是(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中
的操作方法：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生
。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。(7)写出反应I的化学方程式：
氢气，转移电子数目为(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物
代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：
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