5 . 钛是一种性能非常优越的金属，有着广泛的应用，有人说“21世纪将是钛的世纪”黄冈市有着储量可观的金红石(TiO₂)矿，可作为钛冶炼的原料，但因选矿等原因，目前未大规模开发利用，故金红石矿的高效综合利用是黄冈市亟待攻克的重点课题。
Ⅰ．浮选是金红石选矿中常用的方法，油酸是浮选中良好的捕获剂和发泡剂。其原理为：金红石表面解离的Ti⁴⁺在水溶液中水解形成羟基化合物[Ti(OH)₂]²⁺和[Ti(OH)₃]⁺，络合在金红石表面成为浮选的活性点，再被油酸电离的C₁₇H₃₃COO^-捕获，从而使金红石疏水上浮。
(1)油酸可由高级脂肪酸甘油酯制得，试写出三油酸甘油酯发生皂化反应的方程式_______。
(2)浮选时需控制pH在6~8之间，试分析其原因，pH过低时_______，pH过高时_______。
Ⅱ．经浮选后的金红石精矿粉(主要成分为TiO₂，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)制备金属钛的工艺如下：
   
(3)操作①②的作用是_______，操作③④的作用是_______。
(4)过程⑤称为“碳氯化”，将钛由氧化物转化为氯化物，试写出该反应的化学方程式_______。
(5)物质B可以通过_______(填工艺名称)，实现物质循环利用。
(6)保持100 kPa下，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行“碳氯化”反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
   
①反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=_______。
②图中显示，在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因_______。

6 . 过氧化氢(H₂O₂)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H₂O₂的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H₂O₂可以通过H₂和O₂在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
   
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H⁺的作用：将H₂用D₂(²H₂)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H₂O₂或_______粒子(填化学式)。
II.H₂O₂不稳定，在Fe³⁺、Cu²⁺等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______的现象，得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
   
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
   
III.H₂O₂既有氧化性，又有还原性。
(4)H₂O₂可以氧化废水中的CN^—，Cu²⁺可催化该反应。已知H₂O₂与CN^—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H₂O₂与CN^-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______，反应生成气体的化学式为_______。
②一定条件下，测得CN^-的氧化去除率随溶液中c(Cu²⁺)的变化如下图所示。c(Cu²⁺)过多时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是_______。
   
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______。

9 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_______L。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为_______；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_______。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为_______；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_______。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为_______。

10 . 近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：
(1)庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为_______。
(2)三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。

根据图示，你认为_______作为汽车燃料最好，简述理由_______(至少回答两点)
(3)在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：_______。
(4)汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。
①反应中，每生成16molN₂，转移的电子数为_______。
②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为： 。

①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极_______(填写“M”“N”)方向移动
②若放电时外电路有2N_A电子转移，则理论上电极M的质量_______(填序号)。
A.增重14g                           B.不变                                 C.减重14g                           D.无法确定