1 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：
   
①基态的价电子排布式为___________。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化       
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成       
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。

②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。

萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。

3 . 过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。
(1)的，的酸性___________(填“>”、“<”或“=”；研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，的分解速率越快。常温下，一定浓度的，若增大，则分解速率增大，原因是___________。
(2)早期制备方法：
①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。(写一条)
②Ⅲ中生成，反应的化学方程式是___________。
(3)可对烟气中、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图所示。氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是________。

(4)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
②b电极的电极反应式为___________。
(5)现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．；E．，这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。

5 . R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知氯的氧化物对应水化物中，只有和是强酸，回答下列问题：
(1)的还原性比强，能被酸性氯酸钾氧化，完成反应的离子方程式：______
(2)向R溶液中加入适量NaCl，充分反应后：写出反应I平衡常数的表达式K_Ⅰ=______。常温下，稀释该溶液，稀释过程中平衡常数K_Ⅰ的值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ均已达到平衡状态的是______(填正确答案的编号)
A．溶液中
B．容器中生成一个R分子的同时生成一个
C．溶液中不再发生变化
D．反应Ⅰ生成的速率与反应Ⅱ消耗的速率相等
(3)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s后测得，。
①有同学发现达到平衡前，原因是______。
②计算0~15s内，的平均消耗速率______(在答题卷方框内写出计算过程)
(4)室温下，向初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

		0	0.25	0.50	0.75	1.00
		1.00	0.80	0.64	0.54	0.46
		0	0.08	0.16	0.22	0.28
		0	0.06	b	d	0.13

①根据表中数据分析d=______。
②时，R的转化率为______。