1 . 制备(水合肼)和无水主要实验流程如图1所示。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
(1)从流程分析，本流程所用的主要有机原料为____________(写名称)。
(2)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是___________。
(4)步骤Ⅱ合成(沸点约118℃)的装置如图2所示。碱性溶液与尿素[](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是________________________________________________。
②滴液漏斗内的试剂是________________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_____________。
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤Ⅳ制备无水(水溶液中、、随的分布如图3所示)。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定停止通的为___________(取近似整数值，下同)。
②用制得的溶液再制溶液的应控制在_________________。

2 . 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO₄晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO₄晶体很快溶解，并产生气体。
   
(1) 完成本实验中制取Cl₂的化学方程式：
__KMnO₄+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl₂ + ____ Cl₂↑+__ ______   .            
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .
⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________
⑶d处反应的离子方程式为_______、_______
⑷通过该实验能比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。

3 . 将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H₂S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H₂S == ____Fe²⁺ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H₂S的稳定性弱于H₂O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe³⁺，p极产生了H₂。n极区产生Fe³⁺的可能原因：
   
ⅰ．Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺
ⅱ．2H₂O -4e^-=O₂ +4H⁺，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。
   
进一步研究发现，除了Fe³⁺/Fe²⁺ 外，I₃^-/I^- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I₃^-/I^- 能够使S源源不断产生的原因：________。