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1 . 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧， 一种反应机理如下图所示。
(1)NH3 的电子式为___________ 。
(2)[Cu(NH3)4]2+中心离子是___________ ，配位数是___________ 。
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________ 。
(4)已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。
(1)NH3 的电子式为
(2)[Cu(NH3)4]2+中心离子是
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
(4)已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。
| A．王水(由浓盐酸与浓硝酸组成)与粗 Pt 反应时仅体现氧化作用 |
B． 中 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 ，空间结构为平面三角形 |
| C．脱硝除去残余的 HNO3 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 |
| D．由 PtO2 制得 1mol 纯 Pt ，除脱销过程外理论上只需要 1mol N2H4•H2O 作还原剂 |
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2 . Ⅰ.硒(
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬(
)被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________ ，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为
，标况下，当有
生成时，该反应中转移的电子数目为___________ 。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：
(5)M极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的
___________ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为
的离子方程式___________ 。
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为
(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．过程Ⅰ只发生氧化反应 |
| B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应 |
C． 能与 反应生成 和 |
D． 在过程Ⅲ的反应中体现了还原性 |
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
A．由实验现象可知：金属活动性 |
B．图1为原电池装置， 电极上产生的是 |
| C．两个装置中，电子均由电极流向电极 |
D．图2装置中电极上发生的电极反应式为 |
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：(5)M极为原电池的
(6)N极附近的
(7)写出电解池中阳极产物将
转化为的离子方程式
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解题方法
3 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O — NaCl + HNO3 (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______ 。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______ L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)_____ c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________ (填“高”或“低”)，其原因是_________ 。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________ ；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________ 。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)配平上述反应方程式
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
| 滴加 KI 溶液 | 再滴加 CCl4，振荡、静置 | 结论 | |
| A 试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显 | 氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3 |
| B 试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式
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4 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)
被称作绿色氧化剂的两个原因_______ ；_______
(2)实验操作②的名称为_______ ，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______ ，碘的
溶液位于_______ 层(填“上”或“下”)，呈_______ 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______ 。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为
，接下来④发生的反应方程式为_______ 。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______ 。
(1)
被称作绿色氧化剂的两个原因(2)实验操作②的名称为
溶液位于(3)③是将富集在
中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为(4)本实验中可以循环利用的物质是
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5 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3，使NaOH再生的原理是___________ 。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________ 。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______ ；氧化剂是_______ 。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______ 。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________ 。
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
)最大的是______。
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式___________ 。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是________ 。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
| A．酸雨 | B．白色污染 | C．光化学烟雾 | D．温室效应 |
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3，使NaOH再生的原理是(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是
②上述反应中的各物质属于共价化合物是
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c(
)最大的是______。| A．氨水 | B．NH4Cl | C．NH4HCO3 | D．NH4HSO4 |
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是
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6 . 氧化铁黄(化学式为
)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾
为原料制备。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用
、蒸馏水和稀
配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是___________ ；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化溶液快慢的决定因素。___________ 。
制备的工艺流程包含如下环节
(4)模拟氧化时，相关变化记录如图。
时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：___________ 。
________
_______
_______=______
______
时段，经历的反应为：
，该过程继续平缓下降的原因可能是：___________ 。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：___________ 。
氧化铁黄()纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
(配合离子)，
不与稀碱液反应。
(6)①在溶液
中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为___________ ；
②若实验时加入了
的，消耗
，设氧化铁黄的式量为
，则氧化铁黄样品纯度为___________ ；(用含
、
、
、的代数式表示)
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果___________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾为原料制备。(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
| A．能存在于人体的血红蛋白中 | B．是地壳中含量最多的金属元素 |
| C．单质是人类最早使用的金属 | D．铁的氧化物都具有致密的结构 |
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用、蒸馏水和稀配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
 | 0.5 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
| 溶液pH | 2.9 | 2.9 | 3.5 | 3.3 |
| 初始颜色 | 浅绿色 | 浅绿色，较Ⅰ浅 | 浅绿色，同Ⅱ | 浅绿色，同Ⅰ |
 后颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 黄绿色 | 浅绿色 |
 后颜色 | 黄绿色 | 浅绿色 | 黄色 | 黄绿色 |
 后颜色 | 浅黄色 | 浅黄色，较I浅 | 黄色，较Ⅳ浅 | 黄色 |
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化
溶液快慢的决定因素。制备
的工艺流程包含如下环节
| A．烧杯 | B．漏斗 | C．玻璃棒 | D．蒸发皿 |
(4)模拟氧化时，相关
变化记录如图。
时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：________
______________=____________时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：
氧化铁黄(
)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
(配合离子)，不与稀碱液反应。(6)①在溶液
中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为②若实验时加入了
的，消耗，设氧化铁黄的式量为，则氧化铁黄样品纯度为、、、的代数式表示)③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果
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2024-01-13更新
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413次组卷
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3卷引用：上海市浦东新区2023-2024学年高三上学期一模化学试卷
上海市浦东新区2023-2024学年高三上学期一模化学试卷上海市闵行区多校联考2023-2024学年高三下学期三模考试化学试题（已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
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7 . 二氧化钛是一种重要的白色颜料，在涂料、催化、造纸等行业有广泛应用。从钛铁精矿
生产二氧化钛的一个重要化工流程称为“硫酸法”，如下所示。
回答下列问题：
(1)钛酸亚铁
中
的化合价为___________ 。
(2)“酸解”时，将压缩空气从酸解槽底部送入可起到___________ 的作用；让物料在酸解槽中放置
的目的是___________ 。
(3)“还原沉降”后溶液中主要含有
和阳离子___________ (两种)；加入废铁屑除去
的目的是___________ 。
(4)已知溶解度随温度升高而增大，则“浓缩”得到晶体的结晶方式是___________ 。
(5)“溶液C”水解产生
的离子方程式为___________ 。
(6)另一种生产
的短工序方法是“氯化法”：在
，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对钛铁矿进行选择性氯化，生成、气态
和
。写出相应的化学方程式___________ 。
生产二氧化钛的一个重要化工流程称为“硫酸法”，如下所示。回答下列问题：
(1)钛酸亚铁
中的化合价为(2)“酸解”时，将压缩空气从酸解槽底部送入可起到
的目的是(3)“还原沉降”后溶液中主要含有
和阳离子的目的是(4)已知
溶解度随温度升高而增大，则“浓缩”得到晶体的结晶方式是(5)“溶液C”水解产生
的离子方程式为(6)另一种生产
的短工序方法是“氯化法”：在，钛铁矿中加入少量碳粉，通入氯气对钛铁矿进行选择性氯化，生成、气态和。写出相应的化学方程式
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2024-01-06更新
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308次组卷
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3卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期期中考试卷（化学）
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8 . 通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________ ；
(2)实验①③中V1=_______ ，V2=_______ ；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______ ；(用t1、t2、t3表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________ ；
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率v(I2)=________________ 。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
| 实验序号 | 0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 30 | 25 | t3 |
(2)实验①③中V1=
(3)对比实验②、③可得出的结论是
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率v(I2)=
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9 . 合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热
。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。
模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
Ⅰ中反应：
（杂质不反应）
(2)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了
，则反应速率
______ 。（忽略溶液体积变化）
(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是______ （结合离子方程式解释）。
不同时，浸出液中
的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。
(4)
溶液中微粒浓度的关系正确的是______。
(5)将亚硫酸钠溶液酸化至
，此时溶液中
______
。
(6)
时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因______ 。
时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是______ 。
(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整______ 。
(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______ 。
(1)以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热
。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是______。A． |
| B．三个基元反应中只有③是放热反应 |
| C．该化学反应的速率主要由反应②决定 |
D．该过程的总反应为 |
模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：
Ⅰ中反应：
（杂质不反应）(2)过程Ⅰ中，向
溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了，则反应速率(3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是
不同
时，浸出液中的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。(4)
溶液中微粒浓度的关系正确的是______。A． |
B． |
C． |
D． |
(5)将亚硫酸钠溶液酸化至
，此时溶液中______。| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．无法确定 |
(6)
时，解释浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因时，浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，可能的原因是(7)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整
(8)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：
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10 . Ⅰ.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中捉取液溴，查阅资料知：
的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量
；
⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。
(2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了
等，该反应的化学方程式为___________ ；滴加稀硫酸之后的离子方程式为___________ 。
(3)与B装置相比，采用C装置的优点为___________ 、___________ 。
Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(
，
，
、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐
经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
(4)已知可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用
再生时，
最终转化为环境友好物质的总方程式___________ 。
(5)已知铁酸盐()被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x=___________ ，中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________ 。
(6)在酸性溶液中，
易转化为
：
，有
、
、
、
四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：___________ 。
的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量
；⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。
| A．水 | B．浓硫酸 | C．NaOH溶液 | D．饱和NaCl溶液 |
(2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了
等，该反应的化学方程式为(3)与B装置相比，采用C装置的优点为
Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(
，，、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(4)已知
可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式(5)已知铁酸盐(
)被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x=中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为(6)在酸性溶液中，
易转化为：，有、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
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