1 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

3 . 某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=_________。
(5)“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO)=_________( ClO→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为_________。

4 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时分解生成和。生产工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中Cl的化合价为___________。
(2)看图补全反应I的化学方程式：___________+___________(须配平)，其中SO₂做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为___________、___________。
②可用溶液吸收电解产生的，反应的离子方程式为___________。
(4)操作III：从滤液获得的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

7 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。
②滤液B的溶质为___________(填化学式)。
③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。
④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。
(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：
①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②该反应的化学方程式中___________。
③每生成，反应转移的电子为___________。