【推荐1】锰锌铁氧体软磁材料(Fe₂O₃-MnO-ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯等领域有广泛的应用，用软锰矿(主要成分，含、FeO、、CaO、MgO等杂质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______。
(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是_______。
(3)当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入除尽、，溶液中至少应为_______。(已知：和的分别为和)
(4)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_______。一定条件下，的沉淀率与温度关系如图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是_______。“碳化”时加入过量的和，除了使沉淀完全外，其它原因是_______。

(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是、、、、FeO等，均难溶于水。
②常温下，，，。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为___________(写出两种即可)。
(2)经检验“滤渣1”的主要成分为与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：___________。
(3)“酸浸氧化”步骤中的作用：①氧化；②___________。
(4)若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。
(5)常温下，当时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=___________。
(6)用铅棒作阴极，电解溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为___________；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下的体积为___________。

【推荐1】硫氰[(SCN)₂]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
资料：①SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
③2Cu^2＋＋4SCN^-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)₂(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu^2＋对KSCN溶液检验Fe^3＋的影响：

实验编号	操作	现象
实验1		i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝 ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成

(1)写出实验1中第i步的离子方程式___________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu^2＋干扰了检验Fe^3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验

实验编号	操作	现象
实验2		开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是___________。
II．探究浓硝酸与KSCN溶液的反应
[实验一]浓硝酸与KSCN溶液反应

(4)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
[实验二]浓硝酸与KSCN溶液反应产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c．另取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
(5)a中，气体通入Ba(OH)₂溶液开始出现白色沉淀，随后白色沉淀溶解，原因是___________。
(6)通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是___________，由上述实验现象可知：SCN^-转化的最终产物中一定有___________。

【推荐2】纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H₂C₂O₄)与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。
(1)制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题图-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②仪器a的名称为___________。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)∶n(NO)=1∶1时，发生反应：NO₂+NO+Na₂CO₃=2___________+CO₂。
(2)制备纳米铁粉，其流程如下：

过滤所得到的晶体FeC₂O₄·2H₂O在700℃时分解：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑。由于生成CO₂，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO₂的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe²⁺与，其反应的离子方程式是________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如题图-2所示。1~3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

【推荐3】二硫化硒(SeS₂)可用于治疗花斑癣。SeS₂是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H₂S与H₂SeO₃反应来制备SeS₂，其实验装置如图所示。回答下列问题：
   
已知：①
②
③
(1)仪器M的名称为________________。
(2)试剂Y可为________________(任填一种)。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置D的作用是________；装置C中反应的化学方程式为________。
(5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10mL、水5mL与尿素5g，加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，10min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是________，步骤①的目的是________________。