6 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH₄溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na₂S₂O₄常用方法。
已知：①Na₂S₂O₄在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH₄是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。

Ⅰ.NaBH₄碱性溶液还原法
(1)12%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。
(2)溶有饱和SO₂的NaHSO₃溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________。

(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是___________。Na₂S₂O₄在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H₂SO₃ZnS₂O₄(易溶于水)＋2H₂O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。

(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na₂S₂O₄粗品(实验中须使用的试剂：SO₂、1mol·L^-1NaOH溶液)。

7 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO₂的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)烟气中CO₂的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“脱碳”的化学反应方程式为_________。
(2)研究脱除烟气中的NO也是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

(3)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_________。
(4)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：
                  
法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%= ×100%
①b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。
②科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是________。
③当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为_______。

8 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

10 . 根据信息书写反应方程式：
(1)以溶液为原料可以制取磁性氧化铁（），制取流程如下：

①写出沉铁时反应的离子方程式：____________。
②“氧化”的条件为高温。写出该反应的化学方程式：____________。
③可以溶于盐酸；写出该反应的离子方程式：____________。
(2)漂白粉中的在潮湿的空气中与和会发生变质，变质时发生复分解反应，产物之一为。写出该反应的化学方程式：__________________。
(3)某氧化还原反应包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六种物质，是产物之一，写出该反应的化学方程式：____________。