解题方法
1 . 燃煤烟气中含有大量
和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备
，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为
，另含有少量
、CaO、
等杂质）。
②
；
③
发生的主要化学方程式为________ 。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________ 。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量
可提高NO脱除率，其可能的原因是：________ 。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和
，反应的离子方程式为：________ 。
(4)“滤液Ⅱ”中用
可除去
，结合反应方程式和定量计算说明原因________ 。（当反应平衡常数大于
时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成
外，还容易产生连二硫酸锰（
），当温度
超过35℃，
会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。的实验方案为：________ 。（须使用的试剂为：
L NaOH溶液，无水乙醇）
和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。已知：①软锰矿（主要成分为
，另含有少量、CaO、等杂质）。②
；③
发生的主要化学方程式为②滤渣Ⅰ的主要成分为
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量
可提高NO脱除率，其可能的原因是：(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量
和，反应的离子方程式为：(4)“滤液Ⅱ”中用
可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因时，可认为反应完全）。(5)“滤液Ⅲ”可制得
。已知：①在烟气吸收过程中，除生成
外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度超过35℃，
会快速分解为和。②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。
的实验方案为：L NaOH溶液，无水乙醇）
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2024·陕西榆林·三模
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2 . 
(三氯化六氨合钴，
)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在
时，
恰好完全沉淀为
；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于
。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。
锥形瓶内加入
研细的、
和
水，加热溶解后加入
活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入
溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体
。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________ 。装置B的作用是___________ 。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________ 。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入
，请结合平衡移动原理解释原因___________ 。
(5)步骤Ⅲ中在加入
溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________ 。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________ 、___________ 。
(7)制得产品的产率为___________ %(精确到0.1%)。
(三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。已知：①在
时，恰好完全沉淀为；②不同温度下
在水中的溶解度如图所示；
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。制备步骤如下：
Ⅰ.
的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。
锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入
溶液。Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的
晶体。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)用图中的装置组合制备
，仪器的连接顺序为(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为
(4)在制备
时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因(5)步骤Ⅲ中在加入
溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为
(7)制得
产品的产率为
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解题方法
3 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有
的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时，可证明有漂白性。
②b中为
和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________ 。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是___________ 。
④b中为
溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的
与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________ 。
(资料：能与S反应生成
，与酸反应生成S和
)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________ 。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．
溶液
的性质。
的化学方程式是(2)a中控制生成
多少的操作是的操作是(3)b用于探究
的性质。①b中为
有漂白性。②b中为
和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为③b中为
溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是④b中为
溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式(资料：
能与S反应生成，与酸反应生成S和)。(4)c用于吸收
尾气，可选用的试剂是A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．
溶液
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2024·河北张家口·三模
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解题方法
4 . 氮化钛(
)是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用
在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。
(1)仪器a的名称是___________ ，装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ 。
(3)实验尾气为无色气体，写出制备反应的化学方程式；___________ 。
(4)D中
的作用是___________ 。
(5)反应前称取
样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为
，则的产率为___________ 。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的___________ (填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为_________ (列出计算式即可)。
)是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)实验尾气为无色气体，写出制备
反应的化学方程式；(4)D中
的作用是(5)反应前称取
样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为，则的产率为(6)已知
晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的
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2024·河北张家口·三模
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解题方法
5 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含
及少量铁粉、、、
等杂质)为原料制取
的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，
。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：___________ 、___________ 。
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到
，应使“沉钒”后溶液中的
不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：___________ 。
及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，。回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于(6)“沉钒”析出的
晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：
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解题方法
6 . 高效氧化剂亚氯酸钠(
)常用于烟气脱硝(
)和废水脱除氨氮。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为_______ 。
②“反应1”的产物
经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是_______ 。
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，
可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为
。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
I．
；
Ⅱ．_______ ；
Ⅲ．
。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随
、反应温度的变化分别如图所示。增大而增大的原因是_______ 。
ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______ 。
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中
与
含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______ 。
)常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。(1)
的制备。一种制备的过程可表示为
②“反应1”的产物
经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是(2)
溶液对烟气脱硝。①酸性条件下，
可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：I．
；Ⅱ．
Ⅲ．
。②
催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。
增大而增大的原因是ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是
(3)
溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为
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解题方法
7 . 海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。
、
、等杂质离子，需加入NaOH、
和
试剂，其中加入
的作用是______ 。
据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。
有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用
代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？______ ，理由是______ 。
根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它______ （填“阳离子”、“阴离子”）。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是______ 。
实验室模拟上述反应过程，将
水逐滴加到溶液中，
水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式______ 。
再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是______ 。
、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，其中加入的作用是据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。
离子 | 物质的量含量（mol/kg） |
| 0.51 |
| 0.46 |
| 0.028 |
| 0.054 |
| 0.01 |
| -0.01 |
代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是
实验室模拟上述反应过程，将
水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现
水的橙黄色。此时产生的气体是
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8 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
①试判断
_______ 
(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在
密闭容器中充入
和
并发生反应。若容器容积恒定，
达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则
的转化率
_______ ，以
表示该过程的反应速率
_______ 。
(2)氨的应用。以和
为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成
；
Ⅱ．分解生成
。
反应过程中能量变化如图所示。和合成尿素反应的热化学方程式为_______ 。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______ (填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，
可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的
，可以将水中氨氮氧化为
。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______ 。
②阴极区加入
可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______ 。
用
溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为
沉淀而除去。调节溶液初始
，氨氮去除率和溶液
随时间的变化情况如图所示。
，
。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______ 。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______ 。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其平衡常数K与温度T的关系如下表。| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K |  | | |
(填写“>”“=”或“＜”)②一定温度下，在
密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率表示该过程的反应速率(2)氨的应用。以
和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：I．
和生成；Ⅱ．
分解生成。反应过程中能量变化如图所示。
和合成尿素反应的热化学方程式为②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，
可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。①写出
去除氨气的化学反应方程式②阴极区加入
可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用
用
溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。
，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是
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9 . 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。______ ；检验其阴离子的方法是______ 。
(2)化石燃料的燃烧可产生
，在上述图表中它是______ （图中的字母），为避免过多
进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是
）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。时，发生的主要反应的离子方程式为______ 。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______ （填“升高”“不变”或“降低”）。
③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______ 。
(3)
溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______ ；每脱除170kg X，消耗标准状况下
的体积为______ L。
(2)化石燃料的燃烧可产生
，在上述图表中它是进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。
时，发生的主要反应的离子方程式为②氧化的目的是将硫元素全部转化为
，该过程中溶液pH③排放海水与原海水相比，减少的
与增加的的物质的量之比的为(3)
溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为的体积为
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10 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。___________ 键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________ 。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用
做供氧剂的原因是___________ 。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________ 。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素
。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击
，得到另一种核素
。与的关系是___________ 。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________ (用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________ 。
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用
做供氧剂的原因是(4)元素④在元素周期表中的位置是
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素
。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因
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