3 . I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。

Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。

4 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。

已知：常温下， Ni(OH)₂显碱性， K_sp[Ni(OH)₂]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³；Co(OH)₂显两性，pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______，其平衡常数为_______，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul，加入Na₂S₂O₅溶液反应的离子方程式是_______。
(4)已知： 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______。

6 . 含钴废渣中主要含有以及少量的钙、镁等杂质。一种提取钴氧化物的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“除铁”过程中加入的作用是_____________。
(3)“除杂”的目的是_____________。
(4)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_____________。“沉钴”所得固体经过滤、洗涤、干燥，得到纯度80%的晶体。称取该晶体，在空气中加热一段时间后（杂质变为气态），得到和的混合物。该混合物中和的质量之比_____________。
(5)“萃取”“反萃取”的目的是_____________；有机萃取剂与溶液的体积比对溶液中萃取率影响如图，则的最佳取值为_____________。

7 . 一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化渣含有较多的的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ”指相应元素的化合价为价)。

已知：。
(1)浸出渣主要成分为_______。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，选择除铜的原因是_______，若加入后溶液中，则溶液的约为_______。
(3)研究加入后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化沉钴”适宜的条件是_______，滤渣中还含有_______。
(4)在适宜的条件下，加入并调节溶液至，反应生成的离子方程式为_______。以湿法炼锌净化渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为_______(填含的表达式)。

9 . 二氯异氰尿酸钠具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为___________。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K₁，打开K₂，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K₂，当观察到___________时，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式___________。制备过程中要不断通入Cl₂，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。
③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(3)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水，加入过量维生素C充分反应，再加入过量 的AgNO₃溶液，加入几滴稀溶液，用 NH₄SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准液。[已知：(白色)]
①(摩尔质量为)的纯度为___________。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放NH₄SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

10 . 从高铅硫化锌原矿(主要成分为ZnS、PbS、FeS₂、ZnCO₃)中提取有价金属的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”前为提高焙烧的速率可采取的措施为___________(填一条)。
(2)硫化锌的“焙烧”过程中，系在温度为1100K下的[、分别为平衡时两种物质的分压]的等温平衡状态图如图2所示。

     

①平衡时、均为-5时，含锌产物为___________(填化学式)。
②一定条件下，焙烧过程中A点ZnS发生反应的化学方程式为___________。
③kPa时，若要使ZnSO₄转化成更多的ZnO，需进行的操作为___________(填“降低SO₂的分压”或“升高SO₂的分压”)。
(3)“中性浸渣”中含有ZnO、PbO、Fe₂O₃。
①“酸性浸出”时加入的酸是___________(填化学式，下同)。
②“除铁后液”的主要溶质为___________。
③“除铁”过程：先加入ZnS将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再加入ZnO并通入O₂，将其转化为FeOOH．若1 molFe²⁺转化为FeOOH，则在标准状况下消耗___________LO₂。
(4)“电解”时电极均为Pt极，则阳极反应式为___________。