1 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

2 . 利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等）为原料制备氧化锌或皓矾（）工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO和CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出，其萃取原反应为：。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、______。
(2)除砷时，转化为沉淀，写出该反应的离子方程式______。
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2，则溶液中（不考虑水解）浓度至少为______，才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X最佳物质为______。
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为______。
(6)获取皓矾的一系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式______。

3 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；

操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________(填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________(填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。

A．注入和的混合液→充入→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：___________。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________(填标号)；

A．          B．            C．                 D．

该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为___________。
(5)含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10 标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________%(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。

4 . 氯化氰，又名氯甲氰，熔点为，沸点为，剧毒，可溶于水、乙醇、乙醚等，受热易分解，易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知：具有较强的还原性。

回答下列问题：
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______，检验A装置气密性的方法是_______。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______，的作用是_______。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同，其作用是_______。F装置的作用是降低温度，其中干冰起作用的原因是_______。
(4)在条件下，由和制备氯化氰的化学方程式为_______，的电子式为_______。
(5)上述实验中，完全反应时收集到，则产率为_______%(保留2位小数)。

5 . 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：

已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：

物质
沸点/℃	331	1300	316	700

回答下列问题：
(1)“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。

(2)“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
(3)“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。
(4)“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。

6 . 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。

已知：中为+3价；水相有机相（有机相（水相。
回答下列问题：
(1)为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量，除外，还可获得的副产品有______（填化学式）。
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用替代双氧水，原因是______。
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。

(4)中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，产生气体全部被一定量的吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用标准溶液滴定剩余。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致测量结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重，则______。

8 . 氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。

1．玻璃管       2．水       3．10%NaOH溶液       4．样品液       5．硼酸标准溶液       6．冰盐水
已知：，。
(4)“冰盐水”的作用是______。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______。

9 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

10 . 高纯二硫化钼粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿(主要成分为，还有少量等)制备高纯的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为___________；“水洗”的目的是___________。
(2)“转化”过程中，存在。
①转化为的化学方程式为___________。
②保持温度为反应后，冷却至并静置测得对晶体产率的影响如图所示。

时，晶体产率为0的原因是___________；时，晶体产率继续增大的原因是___________。
(3)“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入___________(填操作单元的名称)中循环使用。
(4)也可由在一定条件下加热分解制得，同时产生和某种硫单质，且与硫单质的物质的量之比为，则硫单质的分子式为___________。