1 . 碘酸钙[]为白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇,主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下:
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:___________ 。反应过程中,在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出,其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥,其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示),下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
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173次组卷
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3卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ ;浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是
(2)在水溶液中的电离方程式为
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为
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114次组卷
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5卷引用:河南省许昌高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 锑白是优良的无机白色颜料,可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为,含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示:已知:①“浸取”后所得溶液中的主要微粒为;
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________ (填化学式);在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥___________ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全),此时___________ 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为___________ 。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为___________ ,晶体b中与距离最近的的个数为___________ 。
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为
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4 . 常温下,二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体,熔点为18.4℃,沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知:①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程:将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中,控制温度为60∼80℃,反应一段时间得到二甲基亚砜粗品,粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题:
(1)通入的目的是
a.碱石灰 b. c.硅胶
(2)冷凝管进出水的方向
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为
(5)本实验的产率是
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2024-05-22更新
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145次组卷
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5卷引用:2024届河南省周口市西华县第一高级中学高三下学期信息卷第四练理综试题-高中化学
2024届河南省周口市西华县第一高级中学高三下学期信息卷第四练理综试题-高中化学(已下线)T28-实验综合题2024届河北省保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题河北省2024届九师联盟高三下学期押题信息卷化学(一)(已下线)T15-实验综合题
解题方法
5 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体,常温下为液体且有毒,暴露在空气中会发烟,极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图(夹持装置略)。I.的制备
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为________________ 。
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为________________ ;判断该反应结束的实验现象是________________ 。
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是________________ ;图示装置存在的两处缺陷是________________ 。
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
(4)该产品纯度为________ 。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
难溶物 | ||
颜色 | 白 | 砖红 |
(4)该产品纯度为
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
A.用待测液润洗锥形瓶 | B.样品暴露在空气中时间较长 |
C.滴定终点时仰视读数 | D.滴加指示剂的量过多 |
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名校
解题方法
6 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下:已知:①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质,相关物质的沸点如下表:
回答下列问题:
(1)钛在周期表中的位置为___________ ,上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________ 。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________ 。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y,该反应的化学方程式为___________ ;的粗产品可以通过分馏提纯,但收集的中总是混有的原因是___________ 。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示,则“焙烧”时最适合的反应条件为___________ 。(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相,以便后续沉钒,则“浸出”时反应的离子方程式为___________ 。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛,过程以固体为阳极、碳棒为阴极,熔融盐为电解质。阳极产生与,阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式:___________ 。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质,相关物质的沸点如下表:
化合物 | |||||
沸点/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 | 127 |
(1)钛在周期表中的位置为
(2)滤液X中含有的主要金属离子有
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y,该反应的化学方程式为
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示,则“焙烧”时最适合的反应条件为
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛,过程以固体为阳极、碳棒为阴极,熔融盐为电解质。阳极产生与,阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式:
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2024-05-16更新
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443次组卷
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4卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
7 . 磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料,被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为),得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁,其工艺流程如下:(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________ 。
(2)先加入磷酸,再加入NaOH,调节pH约为2,生成磷酸铁沉淀。若,会导致___________ ;,会导致___________ 。
(3)经陈化、过滤后,所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是___________ 。将滤液收集用于溶解步骤,其目的是___________ (答出两条即可)。
(4)在该流程中,以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为___________ 。
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况,数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重,可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右),从120℃开始有明显的失重,到200℃时失重达19.98%,则x值为___________ 。(6)为正交晶系结构,其晶胞参数为、、,。其晶胞结构如图所示,其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为___________ (列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。
(2)先加入磷酸,再加入NaOH,调节pH约为2,生成磷酸铁沉淀。若,会导致
(3)经陈化、过滤后,所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是
(4)在该流程中,以、、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况,数值已省略)曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重,可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右),从120℃开始有明显的失重,到200℃时失重达19.98%,则x值为
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2024-05-14更新
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69次组卷
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2卷引用:2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学
名校
解题方法
8 . 利用某冶金行业产生的废渣(主要含,还有少量、等杂质)可以制备,生产流程如下:已知:微溶于水、溶于碱溶液生成(加热生成),具有强氧化性。向溶液中加酸,不同pH对应的V元素主要存在形式如下表:
回答下列问题:
(1)“焙烧”后V元素转化为,Si元素转化为___________ (写化学式)。
(2)欲除净磷元素[即],最终溶液中的浓度至少为___________ {已知}。
(3)“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为___________ ,最终需要控制pH约为___________ ;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是___________ (写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示。①距离钒原子最近的氧原子有___________ 个。
②用表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,,若晶胞密度为,则___________ cm(列出计算式即可)。
pH | 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 | |
存在形式 |
(1)“焙烧”后V元素转化为,Si元素转化为
(2)欲除净磷元素[即],最终溶液中的浓度至少为
(3)“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
(5)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示。①距离钒原子最近的氧原子有
②用表示阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为,,若晶胞密度为,则
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解题方法
9 . 锰在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。利用软锰矿(主要成分为,含等杂质)和黄铁矿(主要成分为)联合制备绿矾和高纯,并用所得制备的工艺流程如下:已知:常温下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下:
回答下列问题:
(1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”,并用水调至糊状的目的是______ 。“浸渣”中除了含有不溶于酸的杂质外,还含有生成的单质,则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______ 。
(2)常温下,的溶度积______ 。“调”的范围为______ 。
(3)“沉锰”时,溶液的、反应时间与的产率的关系如图1所示。“沉锰”时,应调节溶液的为______ 。“沉锰”反应的离子方程式为______ 。(4)流程中的“一系列操作”需要在隔绝空气的条件下进行,原因是______ 。
(5)“电解”制取金属锰的化学方程式为______ 。
(6)铜、钛和锰、铁都是第四周期的过渡元素。一种含四元铜氧化物超导体晶体的晶胞结构如图2所示(晶胞参数为),该晶体的密度为______ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
金属离子 | ||||
开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的 | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
(1)将软锰矿和黄铁矿“粉碎”,并用水调至糊状的目的是
(2)常温下,的溶度积
(3)“沉锰”时,溶液的、反应时间与的产率的关系如图1所示。“沉锰”时,应调节溶液的为
(5)“电解”制取金属锰的化学方程式为
(6)铜、钛和锰、铁都是第四周期的过渡元素。一种含四元铜氧化物超导体晶体的晶胞结构如图2所示(晶胞参数为),该晶体的密度为
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解题方法
10 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率,所用试剂为溶液和溶液,所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2:(1)请将该反应的离子方程式补充完整:_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率_____ 。
(3)下列说法正确的是_____
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
①方案I中所选试剂_____ ,方案Ⅱ中所选试剂_____ 。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____ 。
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知,该反应在的平均反应速率
(3)下列说法正确的是
A.若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B.图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大,为探究可能的原因,设计如下方案探究影响化学反应速率的因素:
已知:对该反应无影响;
可供选择的试剂有:A.固体 B.固体C. D. E.
方案 | 假设 | 数据处理 | 具体实验操作 |
I | 反应产物对反应有催化作用,加快了化学反应速率 | 取溶液于烧杯中,先加入_____(填字母),再加入溶液。 | 绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比 |
Ⅱ | 反应中溶液酸性增强,加快了化学反应速率 | 分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①:加入水: 烧杯②:加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是
③除方案I和方案Ⅱ外,请再提出一种可能加快化学反应速率的假设
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