名校
解题方法
1 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为
，含少量
、
、CaO、MgO、
等)制备草酸钴晶体(
)的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①具有强氧化性。
②
，
。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)
在水溶液中的电离方程式为___________ ；浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的
时，
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，
___________ 
。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、
沉淀不完全，其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：
]
，此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
①
具有强氧化性。②
，。(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是
(2)
在水溶液中的电离方程式为(3)向“浸出液”中加入适量的
时，发生反应的离子方程式为(4)①“除钙镁”后，滤液中
时，。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致
、沉淀不完全，其原因是(5)将
在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
，此过程中发生反应的化学方程式为
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122次组卷
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5卷引用：2024届内蒙古自治区名校联盟高三下学期联合质量检测（三模）理科综合试题-高中化学
解题方法
2 . 硫酸四氨合铜晶体(
)常用作杀虫剂、媒染剂。已知：常温下受热易分解，在空气中会水解生成铜的碱式盐；在溶液中存在以下电离过程：
。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下：
的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，“碱”是指一种钠盐，其化学式是_____ 。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂有稀
和另一种液态试剂，发生的化学反应方程式为_____ 。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中，滴加
氨水时，有浅蓝色沉淀
生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色
溶液。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。_____ 。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需_____ (填“打开”或“关闭”)，作用是_____ 。
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有_____ 。(填标号)
a．
b．稀氨水 c．
d．
溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是_____ 。
Ⅲ．废液回收
减压过滤后的废液中含有
、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)
溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为_____ 。
)常用作杀虫剂、媒染剂。已知：常温下受热易分解，在空气中会水解生成铜的碱式盐；在溶液中存在以下电离过程：。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下：
的制备(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，“碱”是指一种钠盐，其化学式是
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂有稀
和另一种液态试剂，发生的化学反应方程式为Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的
溶液加入装置A中，滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进
晶体析出的有a．
b．稀氨水 c． d．溶液(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是
Ⅲ．废液回收
减压过滤后的废液中含有
、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。(7)
溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为
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解题方法
3 . 科学家最近首次发现像大脑一样学习的材料——
。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是
，含少量
等杂质)为原料制备的流程如下：
难溶于水，
易溶于水；
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________ (答出两条)。
(2)有人建议：在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水，理由是___________ 。
(3)理论上，为实现
完全沉淀，应调节
，在工业生产中，常调节
，其目的是___________ (用化学用语和必要的文字说明)。
(4)“高温还原”中试剂X可能是
，如果制备等量的(氧化产物都是)，则还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是___________ 。
(6)将
产品溶于强碱溶液，加热煮沸，淍节为8.5，把溶液稀释成
溶液，取
稀释后的溶液于锥形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+，滴加指示剂，用0.10mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定，重复三次，溶液中测得数据如下表所示：
该产品的纯度为___________ %(保留3位有效数字)。如果加入稀酼酸过多，会使测定结果偏高，其原因是___________ (用离子方程式表示)。
。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如下：
难溶于水，易溶于水；②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的
。| 金属氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 4.0 | 4.6 |
| 完全沉淀的 | 3.7 | 5.2 | 6.0 |
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有
(2)有人建议：在“酸浸”和“调
”之间加入适量双氧水，理由是(3)理论上，为实现
完全沉淀，应调节，在工业生产中，常调节，其目的是(4)“高温还原”中试剂X可能是
，如果制备等量的(氧化产物都是)，则还原剂的物质的量之比为(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是
(6)将
产品溶于强碱溶液，加热煮沸，淍节为8.5，把溶液稀释成溶液，取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+，滴加指示剂，用0.10mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定，重复三次，溶液中测得数据如下表所示：| 序号 | 起始读数 | 终点读数 |
| ① | 0.20 | 21.55 |
| ② | 0.02 | 20.12 |
| ③ | 0.03 | 19.93 |
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4 . 废催化剂回收不仅可以有效利用资源，还能减少对环境的污染，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题：
已知：
①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在。
②AgSCN是白色沉淀，常温下，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
(1)银单质与稀硝酸反应的离子方程式为________ ，酸浸时，能够增大浸取率的措施有_____ (写出一条即可)，废渣的主要成分是_______ 。
(2)已知Ksp(AgCI)=1.8×10-10，进行“沉淀”过程时，若将等体积0.008mol·L-1AgNO3溶液与0.08mol·L-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？_______ (填“是”、“否”或“无法确定”)，此时Ag+浓度为c(Ag+)=_______ 。
(3)若“还原”中N2H4转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是______ 。
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。判断滴定终点的标志是________ ，w=______ %。
已知：
①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在。
②AgSCN是白色沉淀，常温下，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
(1)银单质与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)已知Ksp(AgCI)=1.8×10-10，进行“沉淀”过程时，若将等体积0.008mol·L-1AgNO3溶液与0.08mol·L-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？
(3)若“还原”中N2H4转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。判断滴定终点的标志是
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名校
5 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取
时选用图中装置_______ (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______ ，装置B中管f的作用是_______ 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有
和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂_______ (填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______ 减弱。
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取
时选用图中装置(2)实验室制取干燥、纯净的
，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有
和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】
猜想1：
降低，氧化剂猜想2：
猜想3：
增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
| 序号 | 实验操作 | 有、无氯气 | 结论 |
| 1 | 加入浓硫酸， | 有氯气 | 猜想1正确 |
| 2 | 加入氯化钠固体，使 | 有氯气 | 猜想2正确 |
| 3 | 加入浓硫酸和 固体，使 | 猜想3正确 |
固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：
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2024-01-07更新
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656次组卷
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4卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末综合测试题（一）
2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末综合测试题（一）（已下线）期末测试卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）江西省上饶市清源学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_________ 。有人经分析后认为，用质量分数为70%的酒精溶液代替饱和食盐水(20℃时NaCl溶解度为36g)可获得更为平稳的气流，他得出这种结论的依据是_______ 。
(2)装置B的作用是_______________ ，若实验中使用上述酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性KMnO4溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有__________ 的洗气瓶，最后通入到酸性KMnO4溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为__________ ，装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液，下 列配制操作中错误的是________ (填标号)。
a．
b．
c．
d． 
②三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
则V=_____ mL，样品中草酸晶体的质量分数为___________ 。
(1)仪器C的名称是
(2)装置B的作用是
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液，下 列配制操作中错误的是
a．
b． c． d． ②三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
| 滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积/mL | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | V1 | |
| 第二次 | 20.00 | 2.56 | 23.40 | |
| 第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 | |
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名校
解题方法
7 . 
是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。
(1)仪器M的名称是_____ ，装置B的作用是_____ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____ 。
(3)实验得知装置D中吸收的
为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有
，则生成_____ 
。
实验(二)探究的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____ ；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____ (填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____ 。
(6)另设计一种方案确认有
产生：_____ 。
(7)向另一试管中的溶液中滴加
溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：
，其原因是_____ 。
是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：实验(一)制备
。(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成
的化学方程式为(3)实验得知装置D中吸收的
为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成。实验(二)探究
的性质。实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为
(6)另设计一种方案确认有
产生：(7)向另一试管中的
溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是
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2023-09-28更新
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89次组卷
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2卷引用：内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期9月大联考化学试题
8 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、
、、
(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______ 。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______ 。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______ 。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______ 。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加
的酸性
溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为
，则
的纯度为_______ 。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：
(未配平)
、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为(未配平)
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2023-07-28更新
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437次组卷
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2卷引用：内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题
解题方法
9 . 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：
已知：“浸出”过程发生可逆反应AgCl+2
+Cl-、Ksp(PbSO4) =2.5 ×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
请回答以下问题：
(1)“氧化”阶段需在80°C条件下进行，最适合的加热方式为___________ ，将废渣“氧化”的化学方程式为___________ 。
(2)“浸出”时Na2SO3溶液和氨水都可用作浸出剂，从环保角度分析亚硫酸钠的优势___________ 。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图所示：
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________ 。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________ 。
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。
(5)工业上常用Na2CO3溶液与PbSO4反应实现铅的转化并且反应趋于完全，请用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3转化铅的原因___________ 。
已知：“浸出”过程发生可逆反应AgCl+2
+Cl-、Ksp(PbSO4) =2.5 ×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14请回答以下问题：
(1)“氧化”阶段需在80°C条件下进行，最适合的加热方式为
(2)“浸出”时Na2SO3溶液和氨水都可用作浸出剂，从环保角度分析亚硫酸钠的优势
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图所示：
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为
(5)工业上常用Na2CO3溶液与PbSO4反应实现铅的转化并且反应趋于完全，请用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3转化铅的原因
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解题方法
10 . 我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li2CO3具体流程如下：
查阅资料可知：
I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
Ⅱ.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
Ⅲ.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O
Ⅳ.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4
回答下列问题：
(1)“焙烧”温度理论上选择_______ 为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有_______ ；
(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______ ；
(3)在“中和”过程中，为使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______ ；部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如图所示：
(4)“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有_______ ；
(5)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______ ；
(6)“滤渣2”的主要成分是_______ ；
(7)工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性_______ 。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4；KspCaCO3)=2.5×10-9]
查阅资料可知：
I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
Ⅱ.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
Ⅲ.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2OⅣ.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4
回答下列问题：
(1)“焙烧”温度理论上选择
(2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为
(3)在“中和”过程中，为使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为
(4)“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有
(5)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为
(6)“滤渣2”的主要成分是
(7)工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)
CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性
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