解题方法
1 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［
］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：
已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到
、
，
。中Ru元素的化合价为___________ ，生成的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出
、
，生成的离子方程式为___________ 。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________ 。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为
，溶液中存在
，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________ 。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________ ，“洗涤”时最合适的试剂为___________ 。
］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到
、，。中Ru元素的化合价为的化学方程式为(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出
、，生成的离子方程式为(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为
，溶液中存在 ，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是
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解题方法
2 . 以
固体为原料制备纯
，其部分实验过程如下：
已知：①
；
②
，
有两性，
；
③
，
。
(1)
为二元强酸，写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式：___________ 。
(2)“氧化”时易产生一种有毒气体，该气体的化学式为___________ 。
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________ ；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、___________ 。
(4)CO可将溶液还原得到金属Pd，写出反应的化学方程式：___________ 。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为
，Pd的相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式：___________ 。若用
代替CO进行热还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是___________ 。
固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：已知：①
；②
，有两性，；③
，。(1)
为二元强酸，写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式：(2)“氧化”时易产生一种有毒气体，该气体的化学式为
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得
的产率降低，其原因是的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、(4)CO可将
溶液还原得到金属Pd，写出反应的化学方程式：，Pd的相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式：代替CO进行热还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是
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3 . 我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以
作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用
溶液与
气体制备。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______ ；仪器a的名称是_______ ；操作③是_______ 。
(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___ 。
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.95%的乙醇 D.饱和食盐水
(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___ 。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______ (填标号)。
A.滴定终点时，仰视读数
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为
(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.95%的乙醇 D.饱和食盐水
(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为
A.滴定终点时，仰视读数
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
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解题方法
4 . Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。_______ 。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的_______ ；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为_______ 。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是________ (用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______ 。
(5)设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入
蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液
。(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为_______ (保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是
(5)设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入
蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液
。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为(6)利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，
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2022-12-15更新
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647次组卷
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5卷引用：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题
山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题（已下线）化学（福建A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试（已下线）二轮专题强化练 大题突破2 综合实验题题型研究浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题浙江省2024届高三下学期5月选考适应性考试化学试题
名校
解题方法
5 . NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________ 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________ 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2
=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________ 。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度
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2022-12-09更新
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807次组卷
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3卷引用：山东省新泰市第一中学（实验部）2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
解题方法
6 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______ (任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______ (写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______ 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______ (写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______ 。
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为
(2)滤液i的主要成分是
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为
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7 . 锡酸钠晶体(
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(
)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为
、
，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：
已知：①水碎液中溶质主要成分为
、
、
和
；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于
)，则需要加入等体积的
溶液的物质的量浓度至少为___________ (已知常温下
)。
(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“溶析结晶”的操作是___________ ，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸
，将其配制成
溶液，取
于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入
酸性
溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸
。
③用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗
硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________ 。
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：已知：①水碎液中溶质主要成分为
、、和；②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，
发生反应的离子方程式为(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为)。(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为(4)“溶析结晶”的操作是
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。②往锥形瓶中加入
酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。③用
硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。计算所得碲产品中碲的纯度为
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解题方法
8 . 粘土帆矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下：
已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：
回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______ ，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______ 。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______ (答两条)，浸出液中存在 VO2+、VO
、 Fe3+、Al3+和
离子，萃取前加入铁粉的目的______ 。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______ ，“氧化”的离子方程式为______ 。
(4)用反萃取法由碘的 CCl4溶液提取碘单质，画出流程图______ 。
已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：
| 微粒 | VO2+ | VO | Fe3+ | Fe2+ |
| 萃取能力 | 强(随pH增大而增强) | 弱 | 强 | 弱 |
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是
(2)为提高浸出效率可采取的操作有
、 Fe3+、Al3+和离子，萃取前加入铁粉的目的(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为
(4)用反萃取法由碘的 CCl4溶液提取碘单质，画出流程图
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2021-03-18更新
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1653次组卷
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3卷引用：山东省青岛市2021届高三3月统一质量检测化学试题
名校
9 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________ 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________ 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________ 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________ 。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________ 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________ L（标准状况下）。
（1）E元素在周期表中的位置为
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
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2016-12-09更新
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1334次组卷
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4卷引用：2016届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷
名校
10 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________ 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________ ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________ 。
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________ ；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________ 。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________ ；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________ 。
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是
(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：
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2016-12-09更新
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914次组卷
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6卷引用：山东省泰安市2018届高三上学期期中考试化学试题
