1 . 金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为、，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸（）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________族。中铁元素的化合价为________。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先________，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为________。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为________。
(4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是________。
(5)钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝________。

(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________。若A原子的坐标参数为（0,0,0），则B原子的坐标参数为________。

2 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS₂O₆)
某化学小组利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是_______。实验时需要向C中通入稍过量的SO₂，目的是________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS₂O₆和MnSO₄，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS₂O₆•nH₂O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO₄，然后加水溶解，用cmol•L^-1的KMnO₄溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为_______；若滴定消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗

B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分

7 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
       
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
   
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

8 . 已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g) H＜0，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_________。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为______________。
(3)用如图所示的装置制备SO₂Cl₂，下列说法正确的是_______(选填编号)
   
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从______(填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是________________，D处U形管中盛放的试剂可以是__________________。
(5)向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有、(除外)，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___________________________________。
(6)已知室温下，K_sp[AgCl]＝2.0×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]＝1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，使和完全沉淀。当浊液中Ag^＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中与的物质的量浓度之比为________________。