【推荐1】Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L^-1 C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 ___________。
Ⅱ.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO₃和H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃∙3H₂O₂,它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。
A. MnO₂ B. KMnO₄溶液          C. 稀盐酸 D. Na₂SO₃溶液

【推荐2】ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
   
(1)装置A中−10℃冰盐水的作用是：___。
(2)实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为___。
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是___。
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___。
(5)滴定终点的实验现象为___。
(6)ClNO的质量分数为___。

【推荐3】砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As₂O₃流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H₃AsO₃受热易分解为As₂O₃。
(1)H₃AsO₃溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：

用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为____。
(2)通入空气氧化的目的为____。
(3)滤渣的主要成分为____。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
①Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)　　　　ΔH＜0
②5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3(aq)⇌Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是____。
(5)还原过程中发生反应的化学方程式为____。
(6)上述流程中可循环使用的物质为____(填写化学式)。

【推荐1】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。
(1)硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可用石灰乳吸收，同时得到用途广泛的Ca(NO₂)₂，反应为。部分工业流程如图：

生产中需控制NO和NO₂的物质的量之比接近1:1的原因________________。
(2)已知Ca(NO₂)₂溶液遇酸会发生分解，产生NO气体，写出Ca(NO₂)₂和稀硫酸反应的化学方程式________________。
(3)取xg Ca(NO₂)₂样品加过量的稀硫酸，产生标状下yL气体，则该样品的纯度是________。(结果保留3位有效数字)

【推荐2】根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：

(1)当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。
(2)B→C的化学方程式是___________。
E→C的离子方程式是___________。
D→E的化学方程式是___________。

【推荐3】工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)的处理与应用也是科学研究的热点。
⑴工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6xH₂O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②装置D中碱石灰的作用是________。
⑵工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x(已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应)。NO+NO₂+ Na₂CO₃ = 2 NaNO₂+ CO₂；
2NO₂+ Na₂CO₃ = NaNO₂+ NaNO₃+ CO₂。
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________填选项字母。
A.1.4             B.1.6             C.1.8
②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^－、NO₂^－两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示________填化学式随x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g。
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的________。
⑶氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气的意义是________。
⑷尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为NO+NO₂+ H₂O = 2HNO₂、2HNO₂+CO(NH₂)₂ = 3H₂O + CO₂↑+ 2N₂↑。当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO):V(NO₂)=5:1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气):V(NO)= ________ (空气中O₂的体积含量约为20%)。

【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
       （1） W的原子结构示意图为___________________ 。
       （2）Z在周期表中的位置 ____________________。
       （3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。
       （4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。
       Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。
       （5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
       （6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。
       （7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。

回答下列问题：
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
(1)写出A、C的化学式： A_______、C_______。
(2)D的浓溶液可以与铜反应生成C气体，该反应中体现了物质D的性质是_______。

【推荐3】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式___________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式___________。
(3)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________。
(4)F中处理尾气的方法可以是___________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO₃制取Cu(NO₃)₂，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________；
②此法的两个缺点是___________、___________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

【推荐1】有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是___________。
(2)操作②的名称是___________，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________，属于___________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H₂SO₄___________(填标号)。
A． CuSO₄溶液     B．FeSO₄溶液     C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤烘干等。

【推荐2】纳米被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有的溶液制备纳米：

已知：在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。
请回答：
(1)煅烧过程盛放固体的仪器名称为_______。
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________。
(3)下列说法正确_______。

A．步骤Ⅱ的试剂X可用水，步骤Ⅲ的操作B是蒸馏

B．纳米属于离子晶体，熔点高于大块晶体

C．步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到，需再次萃取

D．中，仅阴离子中存在配位键

(4)市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成，则理论上_______。
(5)设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度：

①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定的浓度，会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②虚线框内操作可以用下列操作_______代替。

A．                           

B．

C．          

D．