【推荐1】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃， A1₂O₃， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H₂O₂，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1. 0×10 ⁻⁵ mol∙L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为_______ mol∙L⁻¹ [已知K_sp (MgF₂)=6.4×10⁻⁹、K_sp(CaF₂)=4. 0×10⁻¹¹]；
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH₄) ₂C₂O₄]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH₄) ₂C₂O₄]溶液。已知NH₃·H₂O的K_b=1.76× 10⁻⁵；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10⁻²，K_a2=6. 4×10⁻⁵。判断(NH₄) ₂C₂O₄溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L⁻¹ KMnO₄液滴定，可测定产品的纯度。

【推荐2】KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

【推荐3】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄∙H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_______；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_______。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入_______；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是______。步骤⑤所得滤渣为_______(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________。
(4)测定产品MnSO₄∙H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用cmol∙L^-1KMnO₄标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_______。若消耗标准溶液VmL，则产品中Mn²⁺的质量分数为ω(Mn²⁺)=________。

【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为___________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为___________，试用化学方程式表示该物质与水的反应：___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中均含同一种金属元素。A为单质，C可用作呼吸面具中的供氧剂，B、E的溶液均大于7，五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)的化学方程式是_______。
(2)的离子方程式是_______。
(3)的化学方程式是_______。
(4)D的化学式是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示：

(1)确定A、C、E各为什么物质：A_______ C_______ E_______。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
①_______。
②_______

【推荐1】氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的___________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。
(2)由上图，可知A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________；在催化剂作用下CO跟NO反应生成两种无毒气体的化学方程式为___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为___________。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的离子方程式：___________。

【推荐2】在实验室探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器和I中酒精灯已略去)。

(1)仪器a的名称是________。
(2)装置III倒扣漏斗的作用是_________ 。
(3)装置I烧瓶中放入的药晶X为铜片，其发生反应的化学方程式为_______；反应过程中，烧瓶中观察到的现象是________。
(4)装置II中用“多孔球泡”的作用是________。
(5)装置II中反应的离子方程式为________。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是金属氧化物，其中C为淡黄色，B是一种常见的强酸(图中为高浓度B)，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。

请回答下列问题：
(1)G的电子式为___________。
(2)I的化学式为___________。
(3)写出反应①的化学方程式___________。

【推荐1】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转化关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，乙_______。
(2)写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：_______，利用该反应的原理，可用于_______。
(3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_______。
(4)写出反应①的离子方程式：_______。
(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是_______(填字母，下同)。
a．Na   b．Mg   c．Fe   d．Ag
(6)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl   b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg

【推荐2】现有三种金属单质A、B、C，其中A灼烧时火焰呈黄色，B、C是常见的金属单质。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系(图中有些反应产物和反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出气体乙的化学式：_______；试剂X可能是_______(填序号)。
A.Cl₂　　　     　 B.双氧水                 C.Fe                    D.KI溶液
(2)写出反应②的离子方程式：_______。
(3)写出金属A与水反应的离子方程式：_______。
(4)溶液F与溶液D反应的产物在空气中转化为H的化学方程式为_______。产生的现象为_______。

【推荐3】铝和铁是生活中常见的两种金属。
(1)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式表示为___________和___________。
(2)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________。
③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是___________。
④现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是___________，反应中转移的电子数是___________。