2024·黑龙江哈尔滨·三模
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1 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
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368次组卷
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3卷引用:江苏省南京外国语学校2024届高三下学期二模化学试题
2024·陕西榆林·三模
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2 . (三氯化六氨合钴,)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知:①在时,恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示;③易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下:
Ⅰ.的制备:用金属钴与氯气反应制备,实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水,加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后,经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)用图中的装置组合制备,仪器的连接顺序为___________ 。装置B的作用是___________ 。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________ 。
(4)在制备时,加入浓氨水前,需在步骤Ⅱ中加入,请结合平衡移动原理解释原因___________ 。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________ 。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________ 、___________ 。
(7)制得产品的产率为___________ %(精确到0.1%)。
已知:①在时,恰好完全沉淀为;
②不同温度下在水中的溶解度如图所示;③易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下:
Ⅰ.的制备:用金属钴与氯气反应制备,实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水,加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后,经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)用图中的装置组合制备,仪器的连接顺序为
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为
(4)在制备时,加入浓氨水前,需在步骤Ⅱ中加入,请结合平衡移动原理解释原因
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时,控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为
(7)制得产品的产率为
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解题方法
3 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。(1)制备的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ;反应后a中若溶液颜色无色,试管底部有灰白色固体,确定产物中有的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时,可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为___________ 。
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是___________ 。
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行,又出现淡黄色沉淀,溶液黄色消失,这是由于溶液中的与过量又继续反应了,写出反应的离子方程式___________ 。
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是___________ 。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
(2)a中控制生成多少的操作是
(3)b用于探究的性质。
①b中为
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
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解题方法
4 . 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):已知:;。
请回答下列问题:
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式___________ 。
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________ ;装置B所加试剂是___________ 。
(3)加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的,原因是___________ 。
(4)将完全转化为,理论上需要铜的物质的量至少为___________ mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的,反应原理为。其部分工艺流程如图所示:该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若,则会导致___________ ;
②若,则会导致___________ 。
③已知溶液需要保持弱碱性,因为其与酸会发生分解,产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中,发生反应产生0.448L(标准状况)气体,则该样品的纯度是___________ 。(结果保留两位小数)
请回答下列问题:
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是
(3)加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的,原因是
(4)将完全转化为,理论上需要铜的物质的量至少为
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的,反应原理为。其部分工艺流程如图所示:该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若,则会导致
②若,则会导致
③已知溶液需要保持弱碱性,因为其与酸会发生分解,产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中,发生反应产生0.448L(标准状况)气体,则该样品的纯度是
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2024·河北张家口·三模
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解题方法
5 . 氮化钛()是一种优良的结构材料,可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ 。
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;___________ 。
(4)D中的作用是___________ 。
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为___________ 。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的___________ (填立体构型)的中心,假设钛原子与氮原子相切,则氮原子与钛原子半径的比值为_________ (列出计算式即可)。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;
(4)D中的作用是
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的
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解题方法
6 . 为证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________ ,HCl的作用是做___________ 。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是___________ 。
(5)过程③的实验目的是___________ 。
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:___________ 。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________ 。
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为
(3)B装置中主要反应的化学方程式为
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是
(5)过程③的实验目的是
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
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7 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质。图中a为氯气发生装置,c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于热水浴中,d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中,f为的发生装置。
(1)装置a中,为了使浓盐酸在反应中顺利滴入,应采取的措施是___________ 。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,你得出的结论是___________ 。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中,产生的现象是___________ ,请用离子方程式表示产生此现象的原因:___________ 、___________ 。
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)工业上为了变废为宝,可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含),其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________ (已知20℃时的溶解度为0.57g)。
(1)装置a中,为了使浓盐酸在反应中顺利滴入,应采取的措施是
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,你得出的结论是
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中,产生的现象是
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式
(5)工业上为了变废为宝,可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含),其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为
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解题方法
8 . 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液,加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。滴液漏斗中的溶液是_______ ;MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______ 。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液,溶液中Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F-)=0.05mol/L,则=_____ [Ksp(MgF2)=5×10-11,Ksp(CaF2)=5×10-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________ 。
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_______ 。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液,加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应,过滤。滴液漏斗中的溶液是
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为
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9 . 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体,可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1:铜屑与在浓盐酸中反应
方案2:铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示①仪器的名称___________ 。
②请用离子方程式表达,写出方案1的反应原理___________ 。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加,且过量,原因是___________ 。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水,过滤后发现一些白色固体,为检测的成分,某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色,且溶液呈蓝色,推测为___________ 。
Ⅱ.合成丙烯腈已知:①电石的主要成分是,还含有少量硫化钙
②易挥发,有毒,具有较强的还原性
(4)的电子式___________ 。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味,这种物质是___________ 。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
(7)工业用含质量分数的电石,实际生产得到丙烯腈,计算产率_______ 。(写出计算过程)
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1:铜屑与在浓盐酸中反应
方案2:铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示①仪器的名称
②请用离子方程式表达,写出方案1的反应原理
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加,且过量,原因是
(3)方案2燃烧后的固体溶于水,过滤后发现一些白色固体,为检测的成分,某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色,且溶液呈蓝色,推测为
Ⅱ.合成丙烯腈已知:①电石的主要成分是,还含有少量硫化钙
②易挥发,有毒,具有较强的还原性
(4)的电子式
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味,这种物质是
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
A.高锰酸钾溶液 | B.溶液 | C.饱和食盐水 | D.盐酸溶液 |
(7)工业用含质量分数的电石,实际生产得到丙烯腈,计算产率
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解题方法
10 . 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知:沸点为,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
(1)①实验开始先通,一段时间后,先加热装置___________ (填“”或“”)。
装置内发生反应的化学方程式为___________ 。
装置共同起到的作用是___________ 。
②现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,滴入标准溶液与恰好完全反应(反应过程中化为不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
则___________ ;下列情况会导致测量值偏小的是___________ (填标号)。
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
(2)①用上述装置,根据反应制备(已知:与互溶,遇水极易反应)。写出的电子式___________ ,选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧___________ (填序号)。②在焦炭、作用下高温煅烧也可制备,在的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的体积分数如下表:
该温度下,与,反应的总化学方程式为___________ ;
随着温度升高,尾气中的含量升高,原因是___________ 。
(1)①实验开始先通,一段时间后,先加热装置
装置内发生反应的化学方程式为
装置共同起到的作用是
②现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,滴入标准溶液与恰好完全反应(反应过程中化为不反应)。
实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为。
则
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
(2)①用上述装置,根据反应制备(已知:与互溶,遇水极易反应)。写出的电子式
物质 | ||||
体积分数 |
随着温度升高,尾气中的含量升高,原因是
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