1 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

2 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用表示，摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：
Ⅰ.晶体制备

①向洗净的铁屑中加入过量盐酸，小心排掉气体，待固体完全溶解后，向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色，并有大量气体产生时，停止滴加过氧化氢并过滤；
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液，调节，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是_______。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______。
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是_______。
(4)冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入，仪器m的名称为_______；步骤③中宜采取的加热方式为_______；分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是_______。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯，加入无氧蒸馏水和硫酸()，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用()标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______(填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管，滴定终点的现象为_______。
(6)上述的纯度为_______(保留4位有效数字)。

8 . 铬酰氯()常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：

物理性质	化学性质
熔点：-96.5℃，沸点：117℃	放置在空气中会迅速挥发并水解

某小组设计如图装置利用和HCl迅速反应制备铬酰氯。

回答下列问题：
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________，B装置作用是___________。
(2)A中可能看到的现象是___________，利用浓硫酸的性质是___________。
(3)C中反应的化学方程式是___________。
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：___________(填“是”或“否”)，请解释原因：___________。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。

取wg样品于左下图装置中，打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，充分反应后，将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶，加入适量烧碱溶液，加入足量溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为___________。如果滴定管没有润洗，测得结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，，，。