1 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

2 . 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	溶液（）	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸（）	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	溶液（）和浓盐酸（）	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是____________。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。
依据电极反应式，分析产生的原因____________。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因____________。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：______（填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因____________。

4 . 某小组探究的制备。
已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、
（玫瑰红色）、（橙色）、（黄色）
ii.是一种弱酸，易分解：
将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
(1)受热分解转化为，反应的化学方程式是________。
(2)转化为，进行实验Ⅰ：

①加入，转化为反应的离子方程式是________。
②无色气泡中的气体有________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。
(3)探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1：________。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：

实验操作	实验现象
	溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。

溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。
(4)为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。

5 . 某小组同学探究Mg与溶液的反应。
已知：i．   
ⅱ．       
ⅲ．为无色、为黄色
实验I：将长约15cm打磨光亮的镁条放入2mL溶液（溶液呈黄绿色）中，实验记录如下：

时间	第一阶段 0~1min	第二阶段 1~8min	第三阶段 8~25min	第四阶段 25min~18h
实验现象	镁条表面出现红色固体，伴有大量气体产生	仍然伴有大量气体，溶液变为淡蓝色，试管底部有蓝色沉淀产生	气体量不断减少，沉淀变为黄色	沉淀变为橙色，红色铜几乎不可见

(1)第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是______。
(2)小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入少量NaCl固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因______。
(3)查阅资料：CuOH黄色，CuCl白色。
第三阶段产生的黄色沉淀可能含+1价铜的化合物，进行以下实验探究：
①取少量沉淀滴入浓氨水，沉淀完全溶解，溶液呈浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液成深蓝色，证实沉淀中含+1价铜的化合物，溶液由浅蓝色变为深蓝色的离子方程式是______。
②甲同学猜想第三阶段反应中先生成CuCl，随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH，用离子方程式表示生成CuCl的主要原因是______。
③小组同学采用电化学装置进行验证。

如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl，实验操作和现象是______。从而证明了甲同学的猜想。
(4)查阅资料，CuOH在碱性环境下一部分发生非氧化还原分解反应，第四阶段中产生的橙色沉淀中混有的物质是______。
实验Ⅱ：改用溶液重复实验I，30min内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色固体，1h后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。
(5)经验证蓝色沉淀为，下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是______（填序号）。
a．反应放热，促使水解趋于完全，生成蓝色沉淀
b．存在平衡，Mg与反应，使下降，平衡移动，产生蓝色沉淀
c．由于，Mg与水反应生成的逐渐转化为蓝色沉淀
(6)综上所述，影响Mg与溶液反应的影响因素是______。

6 . 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
资料：为白色固体，易溶于水。
【实验1】

序号	实验操作	实验现象
	向溶液中加入溶液	产生黑色固体
	向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13）	迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多

I．探究反应的产物
(1)经检验实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_________。
【实验2】

(2)资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________。
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________。
③实验2中，加入硝酸的目的是_________。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。
□□□___+□__□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】

序号	实验方案		实验现象
3-1		a：饱和溶液 b：饱和溶液	电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2		a：溶液 b：溶液	电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3		a：溶液（pH调至13） b：溶液	电压表指针偏转，读数为0.68V
3-4		a：溶液（pH调至13） b：溶液	电压表指针略偏转，读数为0.10V

说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
(4)资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________。
(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________。
(6)综合上述实验可以得到的结论有_________。