1 . 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。

已知：装置A中反应的气体产物为、，。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中，实际操作中常用饱和食盐水代替水，其原因是___________。
(3)装置B的作用是吸收装置A中产生的杂质、，经测定，装置B中吸收过程生成了沉淀和两种最高价含氧酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。
(5)实验结束后，采用结晶法从装置C中分离出草酸，将草酸加入和浓硫酸中，加热后产生有香味的油状物质，有香味的物质是___________(填结构简式)。
(6)称取w g草酸粗产品配制成250 mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol⋅L标准溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。

5 . “消洗灵”()具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：与溶液在加热的条件下反应生成和；中的Cl显+1价。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()的产率降低，改进的方法是___________。
②装置B用冰水浴的原因是___________。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为)。实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取。待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液(过量)，暗处静置；
Ⅲ．滴加2-3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①标准溶液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：

(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ClO₂+ ________H₂O₂+ ________OH^-=________+________H₂O+ _______□
(3)NaClO₂中Cl的化合价为___________，H₂O₂在反应②中___________(填字母)。
A．只能作氧化剂       B．只能作还原剂       C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示：

已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H₂O₂的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂∙3H₂O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO₂；温度高于 60℃时，NaClO₂分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。

7 . 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚(CH₃SCH₃)和二甲基亚砜的密度分别为和。
③遇微热易分解为和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)A的名称为___________；仪器x的进水口为___________(填“d”或“c”)口；B中盛放的试剂的目的是干燥，则B中盛放的试剂可能是___________(填名称)。
(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是___________。
(3)实验中需过量的原因是___________。
(4)溶液吸收尾气中和的化学方程式为___________。
(5)本实验的产率是___________(保留2位小数)%。

8 . 请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___________，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，试剂X是___________。

(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：___________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。

9 . CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，为无色。
实验步骤：
Ⅰ．连接好仪器，检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ．打开活塞K，通入一段时间后，关闭活塞K。
Ⅲ．打开仪器a的活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3。
Ⅳ．打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
Ⅴ．将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中反应前通入的目的是_______。
(2)仪器a的名称是_______，装置C的作用是_______。
(3)步骤Ⅳ中通入发生反应的离子方程式_______。
(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_______。
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子为_______。

10 . 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。
   
(1)仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可)
(3)装置中生成，反应的化学方程式为__________________。
(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。