【推荐1】已知下表，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑪
4	②	④					⑩

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最小的是_______。
(2)①②③④⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(3)②③⑤⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)元素⑦的简单氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_______。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐2】常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H^＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H₂。实验现象如下表：

时间 酸	1min	2min	5min	15min	20min
实验一：3mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
实验二：1.5mol/L硫酸	均无明显现象(无气泡)

(1)写出以上反应的离子方程式___________；
(2)分析上表数据，你得出的结论是：___________；
(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：___________；
(4)请设计实验对你的假设进行验证：___________。

【推荐3】[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)仪器a的名称是______，用图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为______(以上每个装置只能用一次)。
A→______→______→______→______
(2)正确连接好装置，______，装药品，先______，待后______，再点燃E处酒精灯进行实验。
(3)装置E中发生的化学方程式为______，装置A中发生的离子方程式为______。
(4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是______；C的作用是______；D的作用是______。
(5)用正确的连接装置进行实验，此装置的缺点是______。

【推荐1】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃d．AsH₃电子式是
（2）雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
   
①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
   
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1，n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：
   
①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃ 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。
   

【推荐2】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O7•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为_________，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH到2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为________。
（2）X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________，MgCl₂•7H₂O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是________。
（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑。硼氢化钠在溶液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³⁺）被硼氢化钠还原的离子方程式：
_____Au³⁺+____BH₄^-+_____OH^-═___Au↓+______BO₂^-+____ ______。

【推荐3】以焙烧黄铁矿（主要成分 FeS₂，杂质为 SiO₂等）制取 SO₂时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝 Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料。工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)焙烧黄铁矿发生的反应方程式为_____，滤渣①的主要成分为_____（填化学式）。
(2)红渣研细的目的是_____。
(3)“还原”时，发生反应的化学方程式为_____。
(4)工序①得到绿矾（FeSO₄·7H₂O）和母液，则工序①的操作名称为_____。
(5)用 K₃[Fe(CN)₆]可检验工序①所得母液中的金属阳离子，检验时发生的离子方程式为_____，所得母液循环使用。
(6)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]中Fe 的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为_____。

【推荐1】某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。图为测定装置示意图。

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______。
(2)CuSO₄溶液的作用是_______。
(3)配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式：
C₂H₂+ KMnO₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O
_____
(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)_______。
(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)_______。
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液
B.乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：_______。

【推荐2】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al₄C₃质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL·mol^－1)，则Al₄C₃的质量分数为______(用含a、b、x、y、V_m的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。

【推荐3】下图为元素周期表的一部，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为：___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：___________；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________；
(5)②是自然界中化合物种类存在最多的元素，其中一种化合物对水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是___________，反应类型为___________。一定条件下，该化合物可以发生自身加聚反应，请写出该反应的化学方程式___________。
(6)假设元素⑦的元素符号为X，氧化物XO₂是大气中常见污染物，某化学兴趣小组为测定XO₂在空气中的含量，以aL/min(标准状况)的流量将空气通入200mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5XO₂+2+2H₂O=5XO+2Mn²⁺+4H⁺。bmin钟后，溶液恰好褪色。假定该氧化物能被溶液完全吸收，则空气中该氧化物的含量为___________g/L。

【推荐1】实验室制取溴苯的装置如图所示。

向装有0.078mol无水苯和0.15g铁的二颈烧瓶中先滴入0.5mLBr₂，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br₂，维持体系微沸至Br₂加完，总共滴加0.05molBr₂。70～80℃水浴15min(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)。反应结束后产品处理：
有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度(g•cm﹣3)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：
(1)仪器a的作用是 ___________。
(2)二颈烧瓶中生成有机物发生反应的化学方程式为 ___________。
(3)A装置盛装 ___________(填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。当出现 ___________(填现象)时，证明反应已结束。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗除去 ___________，分液；       
②用NaOH稀溶液洗涤，除去 ___________，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤___________，分离溴苯和苯。
(5)经过一系列操作得到纯净的溴苯5ml，产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

物质	相对分子质量	沸点℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

Ⅰ.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______。
Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______ (填序号，下同)，步骤⑥中位于_______。
A.烧瓶内反应液中
B.贴近烧瓶内液面处
C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近
(5)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(6)若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

【推荐3】请回答下列问题

编号	①	②
装置
编号	③	④
装置

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。
(2)试用上述各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加的固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛的溶液可验证的产物是___________。