1 . 三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。

回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________。
②A中有气体产生，该气体的作用是___________。
(2)收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。
③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。

3 . 二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。

已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
(1)打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
(4)停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
(5)观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
(6)为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。

4 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

5 . 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是____________，主要发生的反应为，中硫元素的化合价为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备

B．是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水

C．工业上，“吸收1”所加试剂X为

D．煅烧煤会产生低浓度的污染环境，可以在炉内添加脱除

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(4)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：____________。
。
(6)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。

8 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：①的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度/	水溶性
		136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
		76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置G的作用为_______。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品     ②打开分液漏斗活塞     ③检查装置气密性     ④关闭分液漏斗活塞   ⑤停止加热，充分冷却     ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①_______(填序号)。
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_______。
(5)进一步提纯E中产物的方法是_______。
(6)测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为_______。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。

A．未用标准液润洗滴定管       B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数       D．滴加过多的溶液

9 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

10 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl₂，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。
(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm³)的浓盐酸溶液用于上述实验。
①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。
②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。
(5)将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。