为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是______ 。
(3)操作⑤选用苯做萃取剂，苯可以做萃取剂是因为______。
(4)④过程的离子方程式__________________
(5)从
溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
①操作1中向装有
的
溶液加入少量
溶液，反应的离子方程式为______ ；
②振荡至溶液的______ 色消失，静置、分层，则______ （填“上”、“下”）层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的______ （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，若生成
转移______ mol电子。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热（灰化）时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是____________ 。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是
(3)操作⑤选用苯做萃取剂，苯可以做萃取剂是因为______。
| A．苯不溶于水 | B．苯的密度比水小 |
| C．碘在苯中比在水中溶解度更大 | D．苯与碘水不反应 |
(4)④过程的离子方程式
(5)从
溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
①操作1中向装有
的溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为②振荡至溶液的
；③将含碘的碱溶液从仪器的
④边搅拌边加入几滴45%
溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，若生成转移(6)
溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热（灰化）时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是
更新时间：2024-05-21 14:08:19
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解答题-工业流程题
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【推荐1】MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。
(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当
时，
产率减小的原因是_______ 。
(2)搅拌时间对
产率的影响如图2所示，延长搅拌时间，产率提高，原因为_______ 。
(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如下图。
①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式_______ 。
②
溶液和
固体混合后，反应生成MnCO3。反应的离子方程式为_______ 。
③实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—混合溶液代替固体，这样改进的优点是_______ 。
④常温下，
、
。当某离子浓度小于
时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中
，为使溶液中
除净，调节pH的范围应为_______ 。
(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当
时，产率减小的原因是(2)搅拌时间对
产率的影响如图2所示，延长搅拌时间，产率提高，原因为(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如下图。
①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式
②
溶液和固体混合后，反应生成MnCO3。反应的离子方程式为③实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—
混合溶液代替固体，这样改进的优点是④常温下，
、。当某离子浓度小于时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中，为使溶液中除净，调节pH的范围应为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某小组设计实验探究
的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
已知：NO能被酸性
氧化成
，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
(1)实验室制宜选择下列试剂中的__________(填标号)。
(2)依据实验现象判断在___________ (填化学式)存在下表现漂白性，预测C中现象是___________ 。
(3)D中产生的白色沉淀是_______ (填化学式)，D中发生反应的离子方程式为________ 。
(4)E中现象表明具有的性质是___________ (填标号)。
a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性
(5)为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：___________ 。
(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是___________ (填标号)。
的性质，装置如图所示。观察到的实验现象如下：
| 装置标号 | A | B | C | D | E |
| 现象 | 溶液不褪色 | 溶液变无色 | ？ | 产生白色沉淀 | 产生黄色浑浊 |
氧化成，与碱石灰不反应。回答下列问题：
(1)实验室制
宜选择下列试剂中的__________(填标号)。A． 粉末和浓硝酸 | B．粉末和70％浓硫酸 |
| C．粉末和30%稀硝酸 | D．粉末和10%盐酸 |
(2)依据实验现象判断
在(3)D中产生的白色沉淀是
(4)E中现象表明
具有的性质是a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性
(5)为了证明
的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________ 。
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________ L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________ 。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________ ，阳极电极反应式为________ 。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________ 。
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为
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【推荐1】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___ 。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
则ΔH=___ 。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示___ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示___ ，E表示___ 。
②生成C时，阳极的电极反应式为___ 。
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH已知：①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2CO(g)
2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1③C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1则ΔH=
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示
②生成C时，阳极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:
回答下列问题:
（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
（3）滤渣A的主要成分为__________
（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____ ;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________ 。
回答下列问题:
（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
（3）滤渣A的主要成分为
（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是
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解答题-工业流程题
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【推荐3】硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：
相关信息如下：
a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）SiCl4的电子式：________________ ；
（2）写出①的化学方程式________________________________________ ；
（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式______________________________________________________________
②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式______________________________________________________________
（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式__________________________________________________________________
（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）
A. 沸点：SiCl4 > SiH4
B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。
E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4
（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________ ，需收集温度在_________ ℃左右的馏分。
相关信息如下：
a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | FeCl3 | PCl5 | Si | SiH4 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | 315 | — | 2355 | -111.9 |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | 1410 | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 300 | 162 | — | — |
（1）SiCl4的电子式：
（2）写出①的化学方程式
（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式
②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式
（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式
（5）下列有关含硅材料说法正确的是
A. 沸点：SiCl4 > SiH4
B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料
D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。
E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4
（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：
(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________
(2)A装置是否有误_____________ (填“是”或“否”)，原因为_______________________
(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________ ；
(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________
(5)证明CO存在的实验现象是________________ ；
(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________ ，②_______________ 。
3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是
(2)A装置是否有误
(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→
(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正
(5)证明CO存在的实验现象是
(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①
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【推荐2】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
请回答：
（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____ mg•L－1。
（2）操作X的目的是_____ 。
（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____ 。
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____ ；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____ 。
（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____ 。
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
请回答：
（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为
（2）操作X的目的是
（3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为
（5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为
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解题方法
【推荐3】钼酸钠晶体
是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量
等)制备钼酸钠的工艺如图所示。
回答下列问题：
(1)
中钼元素的化合价是_______ 。
(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_______ ，“焙烧”时
，转化为
，反应的化学方程式为_______ 。
(3)碱浸”所得
溶液中含
杂质，其中
，
，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当
开始沉淀时，的去除率是_______ 。[
，溶液体积变化忽略]。
(4)“重结晶”的具体操作为_______ 。
(5)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入
溶液和
溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为_______ ，该工艺的优点是_______ 。(任写一条)
(6)
可充电电池的工作原理为：
，则电池充电时阳极的电极反应式为_______ 。
是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量等)制备钼酸钠的工艺如图所示。回答下列问题：
(1)
中钼元素的化合价是(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是
，转化为，反应的化学方程式为(3)碱浸”所得
溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是，溶液体积变化忽略]。(4)“重结晶”的具体操作为
(5)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入
溶液和溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为(6)
可充电电池的工作原理为：，则电池充电时阳极的电极反应式为
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【推荐1】I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
(1)E 为该燃料电池的_____ (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____ 。
(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___ 。
II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__ (填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__ 。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__ 。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是：5I−+
+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____ 。萃取剂 X 应选择____ (填字母)，萃取操作的仪器是_____ 。
a.100 mL 苯 b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___ 。
(1)E 为该燃料电池的
(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：
II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是：5I−+
+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为a.100 mL 苯 b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
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解题方法
【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是______ 。
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____ 。
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____ 。
（1）步骤③的实验操作名称是
（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：
（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：
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【推荐3】海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________ (填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________ (填“双氧水”或“稀盐酸”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________ (填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。
①用I2表示该反应的化学反应速率是___________ mol·L-1·min-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________ (填“增大”或“减小”)。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。①用I2表示该反应的化学反应速率是
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将
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