【推荐1】工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中MnCO₃溶解的离子方程式为____。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是____ (选填序号)。
A．升温   B．使用98%的浓硫酸       C．将矿石粉碎成小块     D．充分搅拌
(2)“除铝铁”步骤中加入MnO₂发生反应的离子方程式为____。
(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_______(选填序号)。

a．1-2       B．2-3        C．3-4                 D．4-5
已知在此条件下Mn²⁺不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是____。
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是____，从而造成锰元素损失，产率下降。
(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。
(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。

【推荐2】磷酸二氢钾(KH₂PO₄)可应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。一种利用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

已知：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）写出氟磷灰石在高温下与SiO₂，C反应的化学方程式__。
（2）副产品M的化学式是__，写出它的一种用途__；在由水层得到KH₂PO₄晶体时需要进行的一系列操作，其主要包括__、过滤、洗涤、干燥等。
（3）从化学平衡角度分析，KCl和H₃PO₄反应制备KH₂PO₄时使用有机萃取剂的原因是___。
（4）为避免水体富营养化，废水中的KH₂PO₄要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法。
①沉淀法：将石灰投加到待处理的废水中，将磷元素全部转化成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-29，当处理后的废水中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1时，溶液中c(PO₄^3-)=__mol•L^-1。
②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H₃PO₄，装置如图所示。下列说法正确的是___（填字母）。

A.膜1为阳离子交换膜，y为正极
B.c为稀KOH溶液，b为浓H₃PO₄溶液
C.阳极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
D.每转移0.1mol电子时理论上可以获得9.8gH₃PO₄

【推荐3】铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

【推荐1】海洋资源的利用具有非常广阔的前景，利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填序号)。
A.40~50℃       B.70~80℃       C.100℃以上
(4)物质A_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为_______
②吹出塔中吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为，从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。
③已知：吹出的还可以用纯碱吸收，请在方框内填入适当的化学计量数：_____

④吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______
   

【推荐2】实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置E的作用是_______。(用离子方程式表示)
(3)装置D用于验证的_______性，发生的化学方程式为_______。
(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液，现象为_______，发生的离子方程式为_______。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______。

(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为0.466g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)

【推荐3】根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
（2）根据装置B中的现象可以证明SO₂具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

【推荐1】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na₂SO₃溶液中加入CaO后的反应原理_______(涉及两个反应方程式)。
(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L^-1。
(4)某同学设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______，可以提高实验的准确度。
(5)当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_______g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO₂含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐2】(1)在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，3min后达到平衡，生成NH₃的物质的量是2.4 mol。试求：
① 3min内用N₂表示的化学反应速率为____________。②H₂的转化率是____________。
(2)某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
a.实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子物质的量为____________；
b.①反应开始一段时间后，观察到D试管中的品红溶液出现的现象是：
D：_____________________________________________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：____________________________________，D：________________________________。
c.另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。

【推荐3】ClO₂是一种高效灭菌消毒剂，气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸，工业上通常可转化为NaClO₂保存。工业常用吸收法制备NaClO₂，工业制备NaClO₂的流程示意图如图：

已知：高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，SO₂是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。制备ClO₂时通入空气的目的是___________。
(2)步骤2的反应温度控制在25℃左右为宜，可能的原因是___________，工业上采用的加热方式为___________。
(3) NaClO₂的溶解度曲线如下图所示。步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发浓缩：________、_______，38℃~60℃温水洗涤，低于60低温干燥，得到成品。

(4) ClO₂在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成N₂和另一种无毒气体，ClO₂被还原为Cl^-。某工厂污水中含(C为+2价)a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。

【推荐1】为探究矿石样品X(仅有两种元素)的组成和性质，设计了如下实验：

已知：气体D可以使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)红褐色沉淀C的化学成分___________(写化学式)。
(2)X中所含元素有___________(写元素符号)。
(3)X在O₂中灼烧的化学方程式___________。
(4)气体D和溶液B反应的离子方程式___________。
(5)假设气体D和氯水恰好完全反应，请设计实验方案检验溶液E中所含的阴离子________。

【推荐2】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______。
(3)固体C化学名称为______。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式______。若D中含3amolFe²⁺，则理论上加入______H₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(6)由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。