1 . 将CO₂转化为CO是利用CO₂的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
   
图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)Cu、Cu₂O可应用于CO₂转化CO的研究。以CuSO₄·5H₂O、Na₂SO₃、Na₂CO₃为原料能制备Cu₂O。
①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。
②除配位键外，CuSO₄·5H₂O中存在的化学键还有_______。
③将生成Cu₂O的反应补充完整_______。
_______Cu²⁺+_______CO+_______SO=_______Cu₂O+_______□+_______
(3)在Cu催化剂作用下，反应CO₂+H₂=CO+H₂O的可能机理如下。
i．CO₂+2Cu=CO+Cu₂O
ii． _______(写出反应方程式)。

2 . 新型纳米材料，可用于除去工业废气中的某些氧化物。
I．铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图1所示。

(1)B结构的化学式为________。
Ⅱ．含铁锌精矿(主要含有和)焙烧可以得到。废渣通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取溶液和的流程如图1所示。

(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到的化学方程式：________。
(3)锌渣浸出时发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
已知，则反应2的平衡常数________。
(4)浸出过程中，溶液中、总的浓度随时间的变化关系如图3所示。
时间内，溶液中的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是________。
Ⅲ．纳米用于除去废气时转化关系为：

(5)时，上述转化反应中消耗的________．
(6)除去的化学方程式为：________。

3 . 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V₂O₅、VOSO₄和不溶性硅酸盐)制备V₂O₅的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO²⁺的形式存在。回答下列问题：
(1)写出V基态原子核外电子排布式_______。
(2)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
(3)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量稀H₂SO₄溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)混合溶液中加入KClO₃，发生反应的离子方程式是_______。
(5)钒最后以NH₄VO₃的形式沉淀出来。沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

(6)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液，再加入的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，最后用酸性KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗溶液KMnO₄的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn²⁺。求产品中V₂O₅的质量分数为_______(写出计算过程)[已知(VO₂)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式为VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O]

5 . Goodenough等人因在锂离子电池及磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合的原因是___，共沉淀反应的化学方程式为___。
②参与反应的H₃PO₄能与水以任意比互溶的原因是___。
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能___。
(2)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有___个。

②电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=___。