1 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe³⁺。

①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe³⁺配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H₂O₂，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L^-1EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂Y^2-=FeY^-+2H⁺。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H₂O₂的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(5)若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为___________L。

3 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

5 . 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各类酒中都含有浓度不等的乙醇()，乙醇可以与酸性高锰酸钾()溶液或酸性重铬酸钾()溶液反应，被氧化成乙酸()。回答下列问题：
(1)基态K原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)离子半径：Mn³⁺___________(填“>”或“<”) Mn²⁺。
(3)C、H、O形成的化合物中：
①稳定性：H₂O ___________(填“>”“<”或“=”) CH₄。
②沸点：CH₂CH₂OH ___________(填“>”“<”或“=”) CH₃COOH。
(4)第一电离能：Mn___________(填“>”“<”或“=”)Cr，判断的理由为___________。
(5)乙醇与酸性高锰酸钾(KMnO₄)溶液反应的离子方程式为___________。
(6)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液与浓盐酸混合会产生氯气，该反应中，每生成0.1mol氯气，此时转移的电子的物质的量为___________mol。

9 . 钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题：
(1)钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是___________。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；高温下，用、焦炭和氯气发生反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为___________，每生成，反应中转移的电子数目为___________。
(3)的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知，中的化学键类型是___________，至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

(4)具有重要的用途，可在高温下由与反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为___________。