1 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe³⁺。

①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe³⁺配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H₂O₂，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L^-1EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂Y^2-=FeY^-+2H⁺。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H₂O₂的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(5)若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为___________L。

4 . 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各类酒中都含有浓度不等的乙醇()，乙醇可以与酸性高锰酸钾()溶液或酸性重铬酸钾()溶液反应，被氧化成乙酸()。回答下列问题：
(1)基态K原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)离子半径：Mn³⁺___________(填“>”或“<”) Mn²⁺。
(3)C、H、O形成的化合物中：
①稳定性：H₂O ___________(填“>”“<”或“=”) CH₄。
②沸点：CH₂CH₂OH ___________(填“>”“<”或“=”) CH₃COOH。
(4)第一电离能：Mn___________(填“>”“<”或“=”)Cr，判断的理由为___________。
(5)乙醇与酸性高锰酸钾(KMnO₄)溶液反应的离子方程式为___________。
(6)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液与浓盐酸混合会产生氯气，该反应中，每生成0.1mol氯气，此时转移的电子的物质的量为___________mol。

9 . I．纳米氧化亚铜粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。
(1)在元素周期表中的位置是第四周期___________族；
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)在普通玻璃中加入纳米可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到___________。
(4)属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。

A．

B．

C．

D．

II．溶于浓氨水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
(5)中的N原子提供___________，与中心离子形成___________。
A．空轨道、离子键　　　　B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键　　　　D．孤电子对、配位键
(6)已知分子中键角为107°，则中键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于107°

(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式________(化学计量数若为1可不写)。

III．纳米的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。
(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备是因为其分子中含有___________(填官能团名称)，制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要___________(填试剂名称)。
(9)电解法制备的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：

①
②
③
阴极的电极反应式为___________；该法制备的总反应可以表示为：___________。

10 . 化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。
(1)引发的环境污染有酸雨和_______。
I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(2)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠_______形成。其中由形成中间体的离子方程式为_______
(3)写出与间发生的总反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
(4)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的_______
(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为_______，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为_______。