解题方法
1 . 将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO出发可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
①图中a的名称是_______ 。
②CO2、a中碳原子的杂化轨道类型分别为_______ 。
(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
①
空间结构为平面三角形的是_______ 。
②[Cu(H2O)4]2+离子中，配体是_______ 。
③除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______ 。
④将生成Cu2O的反应补充完整。______
(3)在Cu催化剂作用下，反应
的可能机理如下。
ⅰ.
ⅱ._______ 。(写出反应方程式)
(4)Cu的晶胞(图1)、Cu2O的晶胞(图2)如下所示。
金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为_______ 。
(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
①图中a的名称是
②CO2、a中碳原子的杂化轨道类型分别为
(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。
①
空间结构为平面三角形的是②[Cu(H2O)4]2+离子中，配体是
③除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有
④将生成Cu2O的反应补充完整。
(3)在Cu催化剂作用下，反应
的可能机理如下。ⅰ.
ⅱ.
(4)Cu的晶胞(图1)、Cu2O的晶胞(图2)如下所示。
金属铜的一个晶胞中的铜原子数与Cu2O一个晶胞中的铜原子数之比为
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2 . 氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物(
、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(
等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。
(1)Cr原子的核外电子排布式为_______ ；第一电离能：N_______ (填“>”或“＜”)0。
(2)
可用于制备许多其他的含氮化合物{如
、
、
、
等}以满足我们生产、生活的需要。中N的杂化类型为_______ ，中Fe的配位数为_______ 。
(3)是很好的储氢材料，与
发生反应生成
和LiH，写出该反应的化学方程式：_______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)晶体中，
为面心立方堆积，
填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个晶胞中共含有_______ 个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______ (用含a和NA的代数式表示)
。
(5)
、
和
形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中和分别占据体心和棱心，占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为_______ 。
、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。(1)Cr原子的核外电子排布式为
(2)
可用于制备许多其他的含氮化合物{如、、、等}以满足我们生产、生活的需要。中N的杂化类型为中Fe的配位数为(3)
是很好的储氢材料，与发生反应生成和LiH，写出该反应的化学方程式：(4)
晶体中，为面心立方堆积，填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个晶胞中共含有。(5)
、和形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中和分别占据体心和棱心，占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为
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名校
解题方法
3 . 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图：
已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)写出V基态原子核外电子排布式_______ 。
(2)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量稀H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)混合溶液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______ (写一条即可)。
(6)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入
的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用
酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗溶液KMnO4的体积为
。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中V2O5的质量分数为_______ (写出计算过程)[已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO
+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O]
已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)写出V基态原子核外电子排布式
(2)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量稀H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)混合溶液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是
(5)钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
(6)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入
的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗溶液KMnO4的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中V2O5的质量分数为+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O]
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2022-06-24更新
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333次组卷
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2卷引用：江苏省南京市六校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
4 . 氨基磺酸(
)是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO3
2HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：
(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___ ；CO2的电子式是___ 。
(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______ ，其中还原产物是_______ 。
____HOSO2NH2
SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O
(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______ 。向吸收液中加入_______ 试剂，有_______ 现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。
(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______ 。
)是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为
(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是
(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式
____HOSO2NH2
SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是
(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式
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解题方法
5 . Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式____ ，比较Na+和Cl-的半径大小____ ，NaCl属于___ 晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____ (至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____ 。反应中生成的Cl2可用____ 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___ ，OH-未参与该反应的实验证据是____ 。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____ 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____ 。
(1)写出Na+电子式
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
| 实验操作 | 实验数据 |
 |  |
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因
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解题方法
6 . 硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。
(1)硫原子的最外层电子排布式_______ 。铝原子核外电子占据轨道有_______ 个，氯原子能量最高的电子亚层是_______ 。过氧化钠的电子式_______ ；氮原子的电子云形状有_______ 种。
(2)氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是_______ 。
(3)用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：_______FeSO4+_______O2+_______H2SO4
_______Fe2(SO4)3+_______H2O
①配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______ 。
②硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______ ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______ 。
(4)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_______ (填“左”、“右”)移动。
②表中c(OH-)基本不变的原因是_______ 。
(1)硫原子的最外层电子排布式
(2)氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是
(3)用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：_______FeSO4+_______O2+_______H2SO4
_______Fe2(SO4)3+_______H2O①配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向
②硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为
(4)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
| 温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离度(%) | c(OH-)(mol/L) |
| 0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
| 10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
| 20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向
②表中c(OH-)基本不变的原因是
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解题方法
7 . 氮化镓
是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。
(1)配平反应：___________ 
___________
___________
___________；其中氧化剂的电子式___________ 。
(2)N原子的电子排布式为___________ 。Ga原子核外未成对电子数为___________ 个。
(3)氢化物的热稳定性：___________ 
(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ga分别与N、P、
形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
(4)
晶体中含有的化学键类型为___________ 。从结构的角度分析、推测
的熔点范围___________ ，理由是___________ 。
是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。| Al | P |
| Ga | As |
(1)配平反应：
_________________________________；其中氧化剂的电子式(2)N原子的电子排布式为
(3)氢化物的热稳定性：
(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ga分别与N、P、
形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：| 物质 | | |  |
| 熔点/℃ | 1700 | x | 1238 |
晶体中含有的化学键类型为的熔点范围
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2022-06-15更新
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190次组卷
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2卷引用：上海市黄浦区2022届高三6月学业等级考调研测试化学试题
8 . 用工业钒渣(含
、
、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：
已知：
①
为白色或淡黄色晶体，易溶于水。
②
为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。
(1)硫酸工业中，
转化为
选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为
，则第一步方程式为_______ 。
(2)“焙烧”过程的产物之一为，写出生成的化学方程式：_______ 。废渣的主要成分为氧化铁和_______ 。
(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是_______ ；实验室完成“操作2”时需要用到的玻璃仪器有_______ ；若操作后得到的目标产物纯度不够，则提纯目标产物的方法是_______ 。
(4)“煅烧”中，除生成外，还生成_______ 。
(5)测定产品纯度的实验步骤如下：
①称取样品ag，加入硫酸，得
溶液；
②加入b
溶液V1mL(过量)，发生如下反应：
③过量的用c
溶液滴定至终点，消耗溶液体积为
mL。
当加入最后一滴溶液时，溶液变为_______ ，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数为_______ %。
、、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：已知：
①
为白色或淡黄色晶体，易溶于水。②
为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。(1)硫酸工业中，
转化为选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为，则第一步方程式为(2)“焙烧”过程的产物之一为
，写出生成的化学方程式：(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是
(4)“煅烧”中，除生成
外，还生成(5)测定产品纯度的实验步骤如下：
①称取样品ag，加入硫酸，得
溶液；②加入b
溶液V1mL(过量)，发生如下反应：③过量的
用c溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。当加入最后一滴
溶液时，溶液变为的质量分数为
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2022-05-22更新
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178次组卷
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2卷引用：重庆市第八中学校2022届高三高考适应性月考卷（七）化学试题
名校
解题方法
9 . 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)实验中常用
检验
，中
的配位数为_______ ，其中碳原子的杂化轨道类型为_______ 杂化。1mol中含有
键的数目为_______ 。
(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)阿伏加德罗常数的值为
，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______ 
(写出表达式即可)。
(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。
①晶体a中铬原子的配位数为_______ 。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______ (填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为
cm，铬原子半径为
cm，则晶体b的空间利用率为_______ 。(写出表达式即可)
(1)实验中常用
检验，中的配位数为中含有键的数目为(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：
(3)阿伏加德罗常数的值为
，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为(写出表达式即可)。(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。
①晶体a中铬原子的配位数为
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的
表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为
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10 . 
常应用于电池、催化剂、染料等方面。含钴废水会污染环境，须经处理后才能排放。
(1)中钴离子的基态核外电子排布式为_______ 。
(2)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含
)为原料可以制备。
主要步骤如下：
①碱浸：将正极材料浸没于
溶液中，充分反应后过滤洗涤，取滤渣(LiCoO2)。写出该步反应的离子方程式_______ 。
②还原：将滤渣浸入稀
与
的混合溶液中，该反应的化学方程式为_______ ，酸化用不用盐酸其主要原因：I.盐酸挥发利用率低；II._______ 。
③沉钴：向步骤②反应后的溶液中，滴加
溶液，可得。
(3)氧化石墨烯/硅基杂化膜是一种主要基于“阴阳离子之间的静电吸附”处理含重金属离子废水的常用材料。利用氧化石墨烯/硅基杂化膜处理某含钴(Co2+)废水，在不同
的条件下，对钴离子的吸附效果如图所示，A点吸附率比B点低原因是_______ ，C点吸附率比B点低的原因是_______ 。[
]
常应用于电池、催化剂、染料等方面。含钴废水会污染环境，须经处理后才能排放。(1)
中钴离子的基态核外电子排布式为(2)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含
)为原料可以制备。主要步骤如下：
①碱浸：将正极材料浸没于
溶液中，充分反应后过滤洗涤，取滤渣(LiCoO2)。写出该步反应的离子方程式②还原：将滤渣浸入稀
与的混合溶液中，该反应的化学方程式为不用盐酸其主要原因：I.盐酸挥发利用率低；II.③沉钴：向步骤②反应后的溶液中，滴加
溶液，可得。(3)氧化石墨烯/硅基杂化膜是一种主要基于“阴阳离子之间的静电吸附”处理含重金属离子废水的常用材料。利用氧化石墨烯/硅基杂化膜处理某含钴(Co2+)废水，在不同
的条件下，对钴离子的吸附效果如图所示，A点吸附率比B点低原因是]
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