1 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe³⁺。

①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe³⁺配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H₂O₂，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L^-1EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂Y^2-=FeY^-+2H⁺。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H₂O₂的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(5)若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为___________L。

6 . 用工业钒渣(含、、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：

已知：
①为白色或淡黄色晶体，易溶于水。
②为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。
(1)硫酸工业中，转化为选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为，则第一步方程式为_______。
(2)“焙烧”过程的产物之一为，写出生成的化学方程式：_______。废渣的主要成分为氧化铁和_______。
(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是_______；实验室完成“操作2”时需要用到的玻璃仪器有_______；若操作后得到的目标产物纯度不够，则提纯目标产物的方法是_______。
(4)“煅烧”中，除生成外，还生成_______。
(5)测定产品纯度的实验步骤如下：
①称取样品ag，加入硫酸，得溶液；
②加入b溶液V₁mL(过量)，发生如下反应：
③过量的用c溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。
当加入最后一滴溶液时，溶液变为_______，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数为_______%。

8 . A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：
(1)基态B原子的价层电子排布图为_______。
(2)A和B的简单氢化物中沸点更高的是_______(填化学式)，理由是_______。
(3)比较酸性强弱：_______(填“”或“”)，依据是_______。
(4)B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，液态与气体反应生成对环境友好的气态产物，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)D元素的一种氧化物常可作杀菌消毒剂和漂白剂，的分子构型为_______；工业上制取的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式_______。
(6)用一个离子反应证明氧化性_______。