解题方法
1 . 三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下,回答下列问题:
Ⅰ.制备氯化钴:已知易潮解,可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备(1)仪器a的名称为_____ 。
(2)A中固体为高锰酸钾,则反应的离子方程式为______ 。装置B中试剂X为____ 。
(3)球形干燥管中试剂的作用为______ 。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴:将制备的按下图流程操作:(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行,可采取水浴加热,其优点为____ 。
(5)利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___ 。
(6)操作X中,加入浓盐酸的作用是____ 。
Ⅲ.测定钴含量:准确称量3.0000g样品,加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解,配成250mL溶液。量取25.00mL溶液,加入适量缓冲溶液,几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L 溶液滴定生成的,消耗溶液的体积为10.00mL。
(已知:①将氧化成,自身被还原成;②)。
(7)计算样品中钴元素的质量分数为_______ %(保留至小数点后两位)。
Ⅰ.制备氯化钴:已知易潮解,可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备(1)仪器a的名称为
(2)A中固体为高锰酸钾,则反应的离子方程式为
(3)球形干燥管中试剂的作用为
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴:将制备的按下图流程操作:(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行,可采取水浴加热,其优点为
(5)利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式
(6)操作X中,加入浓盐酸的作用是
Ⅲ.测定钴含量:准确称量3.0000g样品,加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解,配成250mL溶液。量取25.00mL溶液,加入适量缓冲溶液,几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L 溶液滴定生成的,消耗溶液的体积为10.00mL。
(已知:①将氧化成,自身被还原成;②)。
(7)计算样品中钴元素的质量分数为
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解题方法
2 . 二氧化硫脲[]()为氮化合物的重要中间体,微溶于冷水,有还原性(碱性条件下增强)、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲,实验过程如下:部分实验装置如图所示:已知:
①滤液b主要成份为硫脲[](),该物质易溶于水、有还原性。
②当pH<2时,硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答:
(1)仪器Y的名称是________________ 。
(2)下列说法正确的是 。
(3)装置A的气密性检查操作为___________ 。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________ 。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________ 。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量(主要杂质为硫脲,其他杂质不参与反应),该同学设计了如下实验:
①称取5.000g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中,加入20.00mL 1.500 NaOH溶液,再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液,静置一段时间,加入适量硫酸进行酸化,改用0.5000 溶液进行滴定,测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有:
②另取0.1000g产品,加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液,再加入30.00mL 3.000% 溶液,静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定,测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有:
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________ 。
①滤液b主要成份为硫脲[](),该物质易溶于水、有还原性。
②当pH<2时,硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答:
(1)仪器Y的名称是
(2)下列说法正确的是 。
A.装置B中装的X溶液为饱和溶液 |
B.装置E中的与发生氧化还原反应,起到尾气处理的作用 |
C.装置F中可分多次加入碳酸氢铵,以提高二氧化硫脲的产率 |
D.步骤6“一系列操作”可为减压过滤,用冷水洗涤沉淀2-3次,一定温度下烘干沉淀 |
(3)装置A的气密性检查操作为
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量(主要杂质为硫脲,其他杂质不参与反应),该同学设计了如下实验:
①称取5.000g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中,加入20.00mL 1.500 NaOH溶液,再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液,静置一段时间,加入适量硫酸进行酸化,改用0.5000 溶液进行滴定,测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有:
②另取0.1000g产品,加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液,再加入30.00mL 3.000% 溶液,静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定,测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有:
该产品中二氧化硫脲的质量分数为
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3 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。实验步骤:i.实验开始时,首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液;
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式,下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液,发现前者褪色快,后者褪色慢,说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
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解题方法
4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4
(1)装置D中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置C中盛放的试剂是___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________
Ⅰ.实验室制备N2H4
(1)装置D中反应的化学方程式是
(2)装置C中盛放的试剂是
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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5 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是___________ 。
(2)装置长颈漏斗的作用___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________ 。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是
(2)装置长颈漏斗的作用
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡。 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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解题方法
6 . 实验室利用含钴废催化剂制备,并利用其制备。已知:完全沉淀的为,完全沉淀的为,开始沉淀的为,的溶解度曲线如图-1所示。
(1)制备。
①中基态核外电子排布式为___________ 。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为,少量和)为原料制备的实验方案:___________ ,洗涤2~3次,低温干燥,得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂:计、溶液、固体)
(2)制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液,控制温度不超过充分反应,冷却后过滤。
①三颈瓶中生成反应的离子方程式为___________ 。
②加入的作用是___________ 。
③在没有活性炭存在时,能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成,该配合物内界的化学式为___________ 。
④准确称取样品于烧杯中,加入足量溶液充分反应,微沸加热至无放出。冷却至室温后,加入过量的固体和盐酸,充分摇荡。将所得溶液定容至,然后取出溶液放入锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。___________ 。已知:,,。
(1)制备。
①中基态核外电子排布式为
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为,少量和)为原料制备的实验方案:
(2)制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2),然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液,控制温度不超过充分反应,冷却后过滤。
①三颈瓶中生成反应的离子方程式为
②加入的作用是
③在没有活性炭存在时,能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成,该配合物内界的化学式为
④准确称取样品于烧杯中,加入足量溶液充分反应,微沸加热至无放出。冷却至室温后,加入过量的固体和盐酸,充分摇荡。将所得溶液定容至,然后取出溶液放入锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。
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2024-01-28更新
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810次组卷
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3卷引用:2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题
2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)江苏省南菁高中、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
7 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
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解题方法
8 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量,单位为 mol/L;物质氧化性越强,氧化还原电位(ORP)越高;相同条件下,次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下,用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。___________ (填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件:温度为___________ (填字母,下同)、pH为___________ 。
A. 25 ℃ B. 70 ℃ C. 5.75 D. 6.85
(2)某小组探究70 ℃时,pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下:
①设计实验1和2的目的是___________ 。
②实验5中的a___________ 0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3~5,可得出的结论是___________ 。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________ (填字母)。
A. MgCl2 B. NaCl C. Na2S D. CH3COONa
资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下,可被OH-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下:
(3)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因。
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_______________ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被___________ (填化学式)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:___________ 。
(1)在不同温度下,用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。
图1 图2
①由图1可知,随着少量乙酸的滴入,Ca(ClO)2溶液的pH在②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件:温度为
A. 25 ℃ B. 70 ℃ C. 5.75 D. 6.85
(2)某小组探究70 ℃时,pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下:
序号 | 硅酸钠的质量分数 | 碳酸钠的质量分数 | 初始COAC | pH | 12 h后COAC | 12 h后COAC/初始COAC |
1 | 0 | 0 | 1 794 | 8.53 | 1 218 | 0.679 |
2 | 0 | 0 | 1 794 | 8.63 | 1 288 | 0.718 |
3 | 0.9% | 0.6% | 1 794 | 13.44 | 1 676 | 0.935 |
4 | 1.5% | 0 | 1 834 | 13.76 | 1 597 | 0.871 |
5 | 0 | 1.5% | 1 834 | 13.66 | - | a |
②实验5中的a
③根据实验3~5,可得出的结论是
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是
A. MgCl2 B. NaCl C. Na2S D. CH3COONa
资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下,可被OH-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下:
序号 | Cl2的吸收液 | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(3)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因。
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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解题方法
9 . 铬酰氯()常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示:
某小组设计如图装置利用和HCl迅速反应制备铬酰氯。回答下列问题:
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ ,B装置作用是___________ 。
(2)A中可能看到的现象是___________ ,利用浓硫酸的性质是___________ 。
(3)C中反应的化学方程式是___________ 。
(4)有人认为,E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代,是否合理:___________ (填“是”或“否”),请解释原因:___________ 。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。取wg样品于左下图装置中,打开止水夹,向安全漏斗中加入足量蒸馏水,充分反应后,将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶,加入适量烧碱溶液,加入足量溶液,过滤,用稀硝酸酸化滤液,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的,消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为___________ 。如果滴定管没有润洗,测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知:常温下,,,。
物理性质 | 化学性质 |
熔点:-96.5℃,沸点:117℃ | 放置在空气中会迅速挥发并水解 |
(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)A中可能看到的现象是
(3)C中反应的化学方程式是
(4)有人认为,E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代,是否合理:
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。取wg样品于左下图装置中,打开止水夹,向安全漏斗中加入足量蒸馏水,充分反应后,将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶,加入适量烧碱溶液,加入足量溶液,过滤,用稀硝酸酸化滤液,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的,消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为
已知:常温下,,,。
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10 . 三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂,常用作搪瓷着色剂,也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题:
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液,过滤出剩余铜屑,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁,则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________ (填化学式)。
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时,下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________ g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品,溶于水后加入过量KI溶液():充分反应后,以淀粉溶液为指示剂,用c标准溶液滴定(),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________ 。
②产品中的质量分数为___________ (用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化,会导致所测结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,则升温至时生成的固体产物为___________ (填化学式)。
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液,过滤出剩余铜屑,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
(2)若废铜屑中含有杂质铁,则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为
Ⅱ.溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时,下列仪器不需要的是
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品,溶于水后加入过量KI溶液():充分反应后,以淀粉溶液为指示剂,用c标准溶液滴定(),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为
②产品中的质量分数为
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化,会导致所测结果
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g样品置于瓷坩埚中缓慢加热,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,则升温至时生成的固体产物为
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