钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：(1)钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_____

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：211 题号：17827647

钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：

(1)钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_______。
(2)

转化为

的化学方程式是_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)

A．元素的第一电离能：

B．共价键的极性：丙中

乙中

C．甲分子中所有原子可能在同一平面内

D．

：乙>甲

(4)分析丙的分子结构与性质
①比较丙中

键角和

键角的大小并解释原因：_______
②丙为有机弱酸，请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域

键”，下列物质中存在“离域

键”的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)丁是一种配合物含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为

溶液，再用硫酸酸化的

标准溶液进行滴定，生成

。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗

标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算结果)。

22-23高二上·湖北武汉·期末查看更多[1]

更新时间：2023-01-10 20:34:59 |

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【知识点】氧化还原反应方程式的配平解读电离能变化规律解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读物质含量的测定

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程晶胞的相关计算

【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含

等)制取

(铬绿)的工艺流程如图所示：

已知：滤液1：含

滤液2：含

等
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)

反应生成

的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的

强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有

的操作是_______。
(4)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)工业上可用含铬矿石制得

后，通过铝热反应制备金属铬。氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为

，则C的原子坐标为_______。
②1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为_______

(列出计算式即可可。已知钙和氧的最近距离为

，

代表阿伏加德罗常数。

2022-11-15更新 | 419次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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离子方程式的含义及应用物质性质探究类实验

【推荐2】为了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：
(1)写出AgNO₃的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺
Ⅱ	溶液变蓝色	②
Ⅲ	铜丝溶解，溶液颜色变浅	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

①实验Ⅰ的现象___________。②实验Ⅱ的结论___________。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
④写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。
(3)Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能导电，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能导电的原因是___________。
(4)实验Ⅱ中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g。

2023-11-22更新 | 35次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。制备纳米铁粉，其流程如下：

(1)沉淀时通常滴加稍过量的

，过滤得

。写出沉淀反应的离子方程式为___________。
(2)过滤所得到的晶体

在

时分解：

。由于生成

，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。

的作用是___________。
(3)用纳米铁粉处理废水中的

：酸性条件下，纳米铁粉与废水中

反应生成

与

，其反应的离子方程式是___________。

2024-04-07更新 | 47次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态

的最外层电子排布式________。
(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。
①未成对电子数最多的元素是O
②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

2020-02-26更新 | 156次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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化学用语文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是

；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______
②B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

2022-12-18更新 | 55次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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物质结构与性质综合性考查

【推荐3】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：
（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。
（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB₂^-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。
（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

2019-08-20更新 | 48次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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物质结构与性质综合性考查

【推荐1】硫铝酸钙化学式为

，可写成

，是一种常用的混凝土膨胀剂。回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为

，而不是

，因为核外电子排布应遵循_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。基态Ca原子核外电子占据的最高能层符号是_____。
(2)

的中心原子杂化方式为_____，

可看成是

中的一个氧原子被硫原子所替代，则

-的VSEPR模型名称为_____。
(3)Al的性质与Be的性质相似，可知熔点：

_____

(填“>”或“<”)，理由是_____。
(4)

中存在的作用力有_____。
A．离子键　B．共价键　C．范德华力　D．金属键　E．配位键
(5)在空气中灼烧

生成Ag和

，

分子空间构型为_____；与

相比，

的键角更_____(“大”、“小”、“相等”)。
(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为_____，已知该晶体的密度为

，则该晶胞的体积为_____

(用含

、

的代数式表示)

2024-04-12更新 | 156次组卷

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解答题-有机推断题 | 适中 (0.65)

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分子式、反应条件有机物的推断物质性质和转化信息型的有机物推断

【推荐2】丹皮酚(G)可用于缓解骨关节炎引起的疼痛，过敏性鼻炎以及感冒。一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)E的化学名称为_______。
(2)A生成B的反应类型为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)D中官能团的名称为_______。
(5)H中氮原子的杂化轨道类型为_______，手性碳个数为_______。
(6)E转变为F的化学方程式为_______。
(7)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①与

溶液反应放出

；②与

溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为

的同分异构体的结构简式为_______。

2024-04-04更新 | 120次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置________，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO

的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH

可由BH₃和H^-结合而成。BH

含有___________(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

2024-03-11更新 | 124次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程化学基本原理类化工流程

【推荐1】某小组利用工厂度弃物(主要含MgCO₃、MgSiO₃、Al₂O₃和Fe₂O₃ 等)设计回收镁的工艺流程如下：

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______(填选项字母)。
A．CuO B．MgO C．MgCO₃ D．氨水
(2)滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式：_______________________。
(4)已知：298K时,K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-34、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
①加入试剂X,当Al³⁺ 开始沉淀时,滤液1中

=____________。
②向浓度均为0.1mol·L^-1 的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在图中面出生成Al(OH)₃的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图(大致图)。______

(5)若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________(用含a、b、m 的代数式表示)。
(6)参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：_________________________。

2018-05-10更新 | 181次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：

。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液体积/mL	0.1mol/L H₂SO₄溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20
2	2.0	3.0	V₁	20
3	V₂	3.0	3.0	30

(1)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______
(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为

。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(6)滴定终点的判断方法：_______。
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失

B．滴定管未用标准溶液润洗

C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数

D．锥形瓶未润洗

2022-11-03更新 | 195次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
回答下列问题：
(1)仪器I的名称为______，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。
(2)C装置的作用为______。
(3)反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是_____，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是______。
(4)测定亚硝酰硫酸的纯度。
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO₄溶液(过量)和10.00mL25%H₂SO₄溶液，摇匀，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500mol•L^-1Na₂C₂O₄标准溶液进行滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______，亚硝酰硫酸的纯度为______%(精确到0.1)。

2023-06-01更新 | 391次组卷

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