【推荐1】原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：
   
已知：①D能与FeCl₃溶液发生显色反应，E与FeCl₃溶液不发生显色反应；
②G能发生银镜反应；
③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是____。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中用星号（*）标出B中的手性碳：____。
（3）反应①的类型是_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
（4）写出D到E反应的化学方程式：______。
（5）G的结构简式是____。
（6）W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6：3：1，W的结构简式为_____（只写一种）。
（7）设计以苯酚和（CH₂O）_n为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）____

【推荐2】（1）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C和H两种元素组成；②比例模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
①A与Br₂的CCl₄溶液反应的生成物的名称是________________。
②B不能使溴水因发生化学反应而褪色，B与一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合溶液发生反应，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________；反应方程式为： ________________________________，反应类型为：________反应。
③C和D反应生成相对分子质量为100的酯，生成的酯的结构简式：______。
（2）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。
②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)
③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_______________。

【推荐3】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C₇H₈)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
(1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。
(2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
(3)由G生成H的化学方程式为___________。
(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上   ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
(5)设计用对硝基乙苯( ) 为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________

【推荐1】G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

(1)化合物C中的含氧官能团是____。
(2)A→B的反应类型是____。
(3)化合物F的分子式为C₁₄H₂₁NO₃，写出F的结构简式____。
(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是____。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有____种。
①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；
②能与NaHCO₃溶液反应；
③能使FeCl₃溶液显紫色。
(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH₃NO₂为原料制备的合成路线图_____(无机试剂任用)，其中第一步反应的化学方程式为____。

【推荐3】肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知：
(1)C→D的反应类型为_______；E的名称是_______。F中含氧官能团名称为_______。
(2)I的分子式为_______。
(3)B反应生成C的化学方程式是_______
(4)H结构简式为_______∙
(5)M是F的同系物，且比F多一个碳原子，符合下列条件的M的所有的同分异构体有_______种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：_______
a.能水解，水解产物遇到溶液显紫色
b.核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢
(6)已知：，参照J的合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺()的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

【推荐1】化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：

(1)A中所含官能团的名称为___________。
(2)反应D→E的反应类型为___________。
(3)D的结构简式为 ___________，写出反应C →D的化学方程式：___________。
(4)H是A的同分异构体，满足下列条件的H有___________种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:4:2:1的结构简式：___________。
①分子中含有苯环不含甲基且苯环上有三个取代基；
②能发生银镜反应，与FeCl₃溶液混合无明显变化；
③标准状况下，1 mol H和金属钠反应，生成22.4 L的气体。
(5)已知：RX+Mg RMgX。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) ______。

【推荐2】实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：
   
已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰
   


请回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为_______________________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A 分子中含有碳碳双键   B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构   D 能使酸性KMnO₄溶液褪色
(5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。
(6)同时满足下列条件的N(C₈H₁₂O₃)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基     ②能与NaHCO₃溶液反应     ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________________________________________。

【推荐3】阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是百年来三大经典药物之一．用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可应用于血管形成术及旁路移植术．阿司匹林经典的合成方法如下流程：

回答下列问题：
(1)阿司匹林的分子式为______，分子中所含官能团为______、______；水杨酸的系统命名为______。
(2)水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于______，反应过程中控制温度在，若温度过高易发生期反应，可能生成的副产物中属于脂的为______写出两种物质的结构简式，每个分子中只有两个环。
(3)生成B的反应方程式为______，阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______。
(4)水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有______种。
①能发生银镜反应②三氯化铁溶液呈紫色。
(5)苯酚也有多种同分异构体，写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式____。

【推荐1】过渡金属元素及其化合物的应用广泛。是科学家们进行前沿研究的方向之一
(1)基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有___________种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是___________。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中碳原子的杂化轨道类型为___________，中C—S—O的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C—C—O的键角，理由是___________；的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为___________，已知晶胞密度为，则相邻两个Cu粒子之向的距离为___________(列计算式)nm。a、b点氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为___________。

【推荐2】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。由此推测该CO₂晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。
（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。

【推荐3】联氨(N₂H₄)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺是一种常见的配离子，其结构式为_____________，配位原子为_______________。
(2)N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O₂的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是______________________。
(3)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)钠晶胞结构如图所示，配位数为____________。若钠晶胞的边长为c cm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为____________ g·cm^-3。