2 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。

4 . 图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知：B是实验室中最常用的溶剂，X、Y是日常生活中常见金属单质，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：

(1)A的化学式______，X的化学式为______，I的化学式为______。
(2)J与Y反应的离子方程式为______。
(3)Y与水蒸气反应的化学方程式为______。
(4)向H的水溶液中加入氨水，并通入空气，得到红褐色沉淀，写出该过程中总反应的离子方程式：____________。

5 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，回答(1)(2)两小问

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_____ (填水化物的化学式)。
(3)配平下列离子方程式_____MnO+ ____Cl^- + ____H⁺= ______Mn²⁺ + _____Cl₂ + ___H₂O
(4)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。

6 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中原子半径最大的主族元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______，其氢化物X₂H₄使Br₂/CCl₄溶液褪色的反应方程式为_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_______。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为_______。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为_______。

(5)为消除水体中含量过高的YQ，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH₃生成)，该反应的离子方程式为_______。

7 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨气。其反应机理如左下图所示(其中和略去)。氧化的总反应化学方程式为_______。

(2)改变对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中价氯元素的含量)的影响如右上图所示，则除氨气过程中最佳的值约为_______。
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

Ⅰ．若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的写出的化学方程式_______。
Ⅱ．若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式_______。
②将铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为)(标准状况)，向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入_______。
Ⅲ．若A为淡黄色晶体：将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是_______(写分子式)

8 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________，电负性由大到小的顺序为___________。
(2)C的核外电子的轨道排布式为___________，E的核外电子排布式是___________。
(3)写出化合物AC₂的电子式___________，单质B₂的结构式___________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________。

9 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

10 . 有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。已知：K是；；。

(1)物质B的电子式为___________；
(2)写出反应④的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________；
(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；
(4)聚合硫酸铁(铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于水配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。
请通过计算确定该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为________。(没有计算过程不得分)