1 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

2 . 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A___________；C___________；
(2)写出F的电子式：___________；
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

3 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______。
(3)固体C化学名称为______。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式______。若D中含3amolFe²⁺，则理论上加入______H₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(6)由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。

4 . 已知反应Ⅰ～反应Ⅳ为单质与单质在一定条件下的化合反应。
①图中涉及的物质中除甲和B外均由短周期元素组成。
②乙与B在高温下反应能放出大量的热，生成C和甲，该反应能用于焊接钢轨。
③甲在A中燃烧生成B，丁在D中燃烧生成E和丙。
④D是一种常见的温室气体，且E中丁元素的质量分数为60％。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、B___________。
(2)组成丁的元素在元素周期表的位置是___________，物质D的电子式为___________。
(3)写出丁在D中燃烧的化学方程式：___________。
(4)C与足量溶液反应的离子方程式为___________。
(5)溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为___________。

6 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

7 . 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=_______mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_______；
(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：_______；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为_______。
(5)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为_______。
(6)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1mol I₂，消耗的KI至少为_______mol。I₂在溶液中可发生反应I₂+I^-I。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。

8 . A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___、X___。
(2)反应⑦的化学方程式是___。
(3)检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是___。
(4)A的一种含氧酸根AO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是___。
(5)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A²⁺能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：___。
(6)向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是___。

9 . 回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol·L^-1乙溶液中pH<1；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。推断甲、乙、丙、丁的化学式：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。写出过量的甲与丁的稀溶液反应的离子方程式：___________。
(2)一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH (B元素的化合价为+3价)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为___________。
(3)无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑，该反应中物质X的化学式为___________，b与c的关系是___________。

10 . 形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：
(1)酸雨的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6；
(2)D物质的化学式为___________；C物质的化学式为___________；
(3)反应b的化学方程式为___________。
(4)写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式___________：反应中氧化剂是___________。