1 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO_3）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO_3）粗品。其流程如下：

①操作1中包含溶解、______；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na₂SO₃粗品中可能因氧气作用含有少量Na₂SO₄，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N₂SO₄：____________。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足量H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO₂在催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。

2 . 以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________，为提高焙烧的速率，可采取的措施是__________（写一条即可）。
(2)试剂X是__________（填化学式）。
(3)焙烧产生的会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式__________。
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________。
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是__________。

3 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有、)中提取铟的工艺方法如下：

已知：①为强电解质；
②为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除外还有___________、___________(填化学式)；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)“还原铁”时反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________(用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)“萃取”过程中也可用酸(用表示)作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为。已知与萃取率的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是___________。
(6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的___________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。

4 . 红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

5 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池工作电压适中、放电功率高、在高温和高热环境下的稳定性高，是新能源汽车的动力电池之一、一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图：

常温下各种硫化物溶度积常数如下：

物质	FeS	Mns	CuS	PbS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	1.6×10-24

已知：FePO₄可溶于pH小于2的酸性溶液。
回答下列问题：
(1)铁在元素周期中的位置是___________，FePO₄·2H₂O中Fe元素的化合价是___________。
(2)操作2的名称是___________。
(3)TiO₂是一种白色颜料，用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式是___________。
(4)滤液2与磷酸、双氧水生成FePO₄·2H₂O的离子方程式为___________，向滤液2中加入NaOH溶液调节溶液的pH，将溶液的pH控制在2.0的原因是___________。
(5)聚丙烯的作用是___________。
(6)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO₄作极___________(“阴”或“阳”)，脱出部分Li⁺，进而转化为Li_1-xFePO₄，Li_1-xFePO₄结构示意图如(b)所示，则其中___________。

6 . 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是___________。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是___________，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是___________。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于___________mol•L^-1.
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
终点时的现象为___________，产生I₂的离子反应方程式为___________。

7 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：已知是粉红色固体，难溶于水。
(1)Si在元素周期表的位置是___________。的电子式为___________。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”的化学方程式为___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和中阳离子的常用方法是___________。
(4)实验室过滤操作时使用的玻璃仪器除玻璃棒还有___________。
(5)实验室检验是否沉淀完全的操作是___________。
(6)“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。

8 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH、MgO和Fe₂O₃)可用于制备MnSO₄晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	2.10	7.45	927	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

回答以下问题：
(1)MnSO₄中阴离子的空间构型为___________、阳离子的价电子排布式为___________。
(2)提高“反应I”速率可采取的措施是___________ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“反应II”中硫铁矿(FeS₂)的作用为___________。
(4)“反应III”的离子方程式为___________。
(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于___________。

10 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。