3 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

4 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：

已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀/	1.5	6.3	0.5
完全沉淀/	2.8	8.3	2.5

注：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。

7 . 在室温下，Ti不与O₂、H₂O、强碱、强酸反应，在高温下可与O₂反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：     

(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。

8 . 锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。从废旧锂离子电池正极材料(主要含LiCoO₂、Al等)中回收Co并制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO₂与NaOH溶液不反应；
②金属Co易被磁铁吸引，与稀硫酸反应生成大量氢气。
回答下列问题：
(1)“除铝”前需将废旧锂离子电池经过放电、破碎处理，其中破碎的目的是______，滤液X的主要溶质是______(填化学式)。
(2)“高温还原”时，有CO生成，发生反应的化学方程式为______；“高温还原”时，通入N₂的目的是______。
(3)从安全性角度考虑，“酸浸”时先加入过氧化氢溶液，再加入稀硫酸的原因是______，“酸浸”发生的总离子反应方程式为_______。
(4)“沉钴”时，检验钴离子已沉淀完全的方法是______，已知钴离子恰好完全沉淀(离子浓度等于10^-5mol•L^-1)时，c(C₂O)=2.0×10^-5mol•L^-1，则该温度下K_sp(CoC₂O₄)=______。